T.P De Soluciones

Trabajo Practico:
Soluciones:

1) Definir: equivalente gramo de un ácido, de una base y de una sal.

Respuesta:

Equivalente gramo de un ácido: Es la masa de ácidoque en solución acuosa libera 1 mol de iones H+.(1 eq g = Mr/nº H+).

Equivalente gramo de una base: Es la masa de base que en solución acuosa libera 1 mol de ionesOH-1.(1 eq g = Mr/nº OH-1).

Equivalente gramo de una sal: Es la masa de sal que en solución proporciona 1 mol de metal. (1 eq g = Mr/nº oxido metal).

2) ¿Como seevita el error de paralaje el leer el volumen del la bureta?

Respuesta:

El ojo se debe encontrar a la misma altura que la superficie libre del líquido. De otro modo sise encuentra más alto el líquido pareciera marcar más de lo que contiene, y al estar más bajo el líquido marcaria de menos. Es por eso que para medir el líquido se debecolocar el ojo a la misma altura que la superficie del líquido para así mirar horizontalmente.

3) ¿Cuántos moles de H2SO4 están contenidos en 500 ml de solución 0.5 N?Respuesta:

1 Lt ------------ 0,5 eq-gr
0,5 Lt ------------ 0,25 eq-gr

2 eq-gr ------------ 1 mol H2SO4
0,25 eq-gr ------------ X = 0.125 molesH2SO4








4) Se emplean 18,0 ml. De HCI 0,1050 N para titular 20,0 ml de una solución de NaOH. Calcular la normalidad de la solución de NaOH.

Respuesta:HCl + NaOH NaCl + H2O

18ml 20 ml
0,1050

N=18*0,1050 = 0,0945 N
20


5) ¿Cuántos gramos de NaCl se forman en el problema 4?

Respuesta:

VHCl . NHCl= VNaCl . NNaCl = 0,018 lt . 0,105 N = 1,89 x 10-3 nº equiv g.

1 equiv g. ------------- 58,5 g
1,89 x 10-3 equiv. g ------------- X = 0,1106 g