Ácido Y Base De Lewis

Cuestiones sobre Estructuras de Lewis

Figuras históricas en Química: Gilbert Newton Lewis (1875-1946)
In a paper published in the Journal of the American Chemical
Societ, in 1916, Gilbert N. Lewis introduced the theory of the
shared electron pair chemical bond and revolutionized chemistry.
It is to honor this contribution that we often refer to "electron dot"
structures as Lewisstructures. However, he also made major
contributions to other fields such as thermodynamics, isotope
studies, and the interaction of light with substances. Of particular
interest is the extension of his theory of bonding to a generalized
theory of acids and bases. This theory, often referred to as
Lewis acid-base theory.
G.N. Lewis was born in Massachusetts but raised in Nebraska.
After learninghis B.A. and Ph.D. at Harvard University, he began
his academic career. In 1912 he was appointed Chairman of the
Chemistry Department at the University of California, Berkeley,
and he remained there for the rest of his life. Lewis felt that a
chemistry department should both teach and advance
fundamental chemistry, and he was not only a productive re
searcher but also a teacher who profoundlyaffected his
students. Among his ideas was the use of large problem sets in
teaching, an idea that is much in use today.

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J.J.Borrás
email: juan.j.borras@uv.es

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Estructuras de Lewis
Uno de los conceptos utilizados para describir la estructura electrónica de las moléculas es que un
par de electrones compartidosentre dos átomos definen un enlace químico. Esta idea fue propuesta por
G. Lewis en 1916. Linus Pauling propuso que el reparto de los electrones de valencia fuera por pares de
electrones; estos pares pueden ser de enlace (compartidos por tanto por dos átomos) o solitarios
(localizados sobre un único átomo). Para decidir cuál es la distribución electrónica más estable s e
propuso la conocida comoRegla del Octeto.
Regla del octeto: los átomos tienden a completar su capa de valencia compartiendo electrones,
ganando el número de electrones necesario para obtener las configuraciones electrónicas de gas noble
(con la capa de valencia completamente llena). Para los elementos del segundo periodo esta
configuración es la 2s22p6 lo que supone 8 electrones en total (de ahí su nombre de regla delocteto).
Los elementos pertenecientes a los siguientes periodos disponen de orbitales de tipo d que pueden s er
ocupados sin un gran gasto energético y por tanto pueden ampliar el octeto pudiendo llegar hasta 18
electrones (ns2np6n(n-1)d10)
Ejemplos:
Compuestos iónicos: NaCl. En este caso el octeto se completa por donación total de un electron del
Na al Cl.
Na

+ Cl

Na

ClCompuestos covalentes:
- Molécula de H2: en este caso cada átomo de H consigue la configuración electrónica (c.e.) de gas
noble (He) si comparte su electrón (enlace sencillo):

HH
- Molécula de F2: los dos átomos de F (con 7 electrones cada uno en su capa de valencia)
comparten un par de electrones para alcanzar cada uno de ellos la configuración electrónica del Ne.

F

F

- Molécula de O2:Los dos átomos de O (con 6 electrones de valencia) necesitan compartir dos
pares de electrones para alcanzar la configuración del Ne.

OO
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J.J.Borrás
email: juan.j.borras@uv.es

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La compartición de dos pares de electrones da lugar a un enlace doble. Denominamos orden d e
enlace al número de pares de electrones compartidos.En este caso es dos.
- Molécula de N2: Los dos átomos de N (con 5 electrones de valencia) necesitan compartir 3 pares
de electrones para alcanzar la c.e. del Ne.

NN
La compartición de tres pares de electrones da lugar a un enlace triple. Orden de enlace (o.e.) = 3
- Molécula de NO: En este caso, el número total de electrones de valencia es impar (11=5 del N + 6
del O). Por tanto, no es...