Ácidos Carboxilicos

Trabajo Práctico de Química: Guía
1-Defina enlace
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica ymagnética), predominante fuerza eléctrica
2-Hacer un cuadro con los distintos tipos de enlaces y sus características principales:
Clasificación de enlaces químicos:

* Uniones Interatómico:
Enlace iónico o electrovalente:
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en unaestructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal

Propiedades de los enlaces iónicos:
Las propiedades que distinguen a los compuestos iónicos son:
*Tener puntos de fusión y ebullición elevados.
*Ser solubles en sol entes polares como el agua.
* Forman estructuras de redes cristalinas duras.
*Presentan alta conductividad eléctrica ensoluciones acuosas por ser iones.
Enlace covalente:
Es aquella que se produce cuando los átomos que se combinan para formar con la molécula comparten electrones, aportando cada uno de ellos el igual número de electrones al par o los pares electrónicos formados.
Esta se produce entre elementos con una diferencia de electronegatividad pequeña.
Características que presentan loscompuestos covalentes:
*Presentan bajos puntos de fusión y ebullición
*Ser insolubles en solventes polares como el agua y el alcohol
*Ser solubles en ciertos solventes orgánicos.
*No formar iones.
Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:
a) Molécula Apolar o no polar
b) Molécula Polar

Enlace metálico: Se llama enlace metálico al tipode unión que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima ytres por debajo).
Propiedades del enlace metálico:
Características de los metales:
1.- Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.

2.- Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. (Esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia)
3.- Presentan brillo metálico.
4.- Son dúctilesy maleables. (La enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir una rotura)
5.- Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6.-Para explicar las propiedades características de los metales se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar deelectrones:
7.- Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3.
Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube deelectrones con carga negativa que los envuelve.

*Uniones Intermoleculares: Son más débiles que las interatómicas. Podemos clasificar en tres tipos:
Unión Puente de Hidrogeno: es la más fuerte de las intermoleculares y es la responsable de alto punto de ebullición que exhiben moléculas como el agua.
Fuerzas de Van der Waals: son fuerzas menos fuerte que el anterior. Su naturaleza es...