ÁTOMOS MOLÉCULAS Y IONES

CAPÍTULO 2
ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES
Docente: Olga Liliana Rizo Vivas
QUÍMICA GENERAL

La teoría atómica de Dalton (1808)
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento son idénticos, tienen el mismo
tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento
son distintos de los átomos de otros elementos.

3. Loscompuestos están formados por varios átomos de más de un
elemento. En cualquier compuesto, el número de átomos presentes
es siempre un entero o una relación simple.
4. En una reacción química los átomos solo se separan, se
combinan o se unen. Nunca se crean ni se destruyen.

Ley de las proporciones múltiples

Átomos del
elemento X

16 X

+

Átomos del
elemento Y

Compuesto formado
por elementos X yY

8Y

8 X2Y

Ley de las proporciones múltiples
Relación de oxígeno en el CO y CO2
Monóxido de carbono

Dióxido de carbono
« Si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de
uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación
de números enteros pequeños.»

LeyMasa
de la conservación de las masas
La Ley de la Conservación de«Establece que la materia no se crea ni
se destruye.» Debido a que la materia esta
formada por átomos, que no cambian en
una reacción química, se concluye que la
masa también se debe conservar.

La brillante idea de Dalton sobre la
naturaleza de la materia fue el principal
estímulo para el rápido progreso de la
química durante el siglo XIX.

Jonh Dalton

Estructura del átomo
 Un átomo se define como launidad básica de un elemento que
puede intervenir en una combinación química.
 Dalton describió un átomo como una partícula extremadamente
pequeña e indivisible.
 Alrededor de 1850, y que continuaron hasta el siglo XX, demostraron
claramente que los átomos tienen una estructura interna, es decir
que están formados por partículas más pequeñas llamadas
subatómicas.
 Estas investigacionespartículas:
 Electrones
 Protones
 Neutrones

condujeron

al

descubrimiento

de

tres

El electrón (1890)
(Tubo de rayos catódicos)
Ánodo Cátodo

Pantalla Fluorescente

Alto voltaje

J.J. Thomson, descubrió el electron
(1906 Premio Nobel de Física)

Efecto de un imán sobre los Rayos catódicos producido en tubo de descarga

Experimento de Millikan
(Thompson)
• Carga del e- = -1.6022 x 10-19 C
•Relación carga/masa del e- =
-1.76 x 108 C/g
• Masa del e- =carga/relación
carga/masa

• Masa del e- = -1.6022 x 10-19
C/-1.76 x 108 C/g
• Masa del e- = 9.10 x 10-28 g

Robert A. Millikan, Determinación de la carga y masa del electrón
(Premio Nobel de Física en 1923)

Wilhelm Rontgen (1895)
Tres tipos de rayos emitidos por elementos radiactivos. (Rayos X)

(Compuesto de uranio)

El protón y el núcleoDesde principios de 1900 ya se conocían dos características de los átomos:
• Contienen electrones
• Son eléctricamente neutros

Modelo atómico de Thomson
La carga positiva está dispersa
sobre la esfera completa
electrones

Diseño experimental de Rutherford
(Premio Nobel de Química en 1908)

 Velocidad de las partículas ~ 1.4 x 107 m/s (~5% velocidad de la luz)
1.
2.
3.

La carga positiva de unátomo está concentrada en su núcleo
El proton (p) tiene una carga (+), el electrón tiene carga (-)
La masa del p es 1840 veces más que la masa del e- (1.67 x 10-24 g)

Modelo atómico de Rutherford

Radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10-10 m

Radio nuclear ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m

Protones y Neutrones

Experimento de Chadwick (1932)
(Premio Nobel de Física en 1935)

Átomos de H contenía 1 proton;Átomos de He contenia 2
protones

Masa de He/masa de H debería de ser = 2
Medida de la masa de He/masa de H = 4
a + 9Be

1n

+ 12C + energía

El neutrón (n) es neutro (carga = 0)
Masa de n ~ masa de p = 1.67 x 10-24 g

Masa y Carga

Masa de p = masa de n = 1840 x masa de e-

Número atómico, número de masa e isótopos
Número atómico (Z) = Número de protones en el núcleo del átomo de un
elemento...