Átomos y enlaces
Páginas: 9 (2016 palabras)
Publicado: 2 de marzo de 2014
Átomos y enlaces
1. Proceso físico, químicos y nucleares
Cambios físicos: se alteran algunas propiedades, pero no hay cambio de sustancia.
Cambios químicos: se transforma la naturaleza de las sustancias que intervienen.
Cambios nucleares: elementos químicos se transforman en otros.
2. Qué es la química
Es la rama de la ciencia que se basa en la física aquí también geología,astrofísica, biología, medicina, etc.
La química estudia la constitución, propiedades y transformaciones de la materia.
La química comprende: Química general:estudia los principios relativos a la constitución propiedades y cambios de materia.
Química inorgánica: Estudia elementos y compuestos excepto el carbono y materia mineral de bajo nivel de organización.
Química orgánica: estudia compuestos decarbono y materia orgánica con alto nivel de organización.
Bioquímica: estudia procesos que tienen lugar en los organismos vivos con los objetivos de cambio de materia viva, procesos complejos y el mayor nivel de organización.
3. Interpretación de los procesos químicos
Los cambios químicos consisten en la descomposición de moléculas o cristales de sus átomos constituyentes Y la nueva unión deestos, para formar otras moléculas o cristales diferentes.
4. Mezclas y sustancias. Elementos y compuestos.
Mezclas: mezcla homogénea: iguales componentes.
Mezclas heterogéneas: diferentes componentes.
Sustancias: es una porción de materia que comparte las propiedades específicas. las sustancias están formadas por partículas iguales, ya sean átomos,moléculas o cristales.
Sustanciacompuesto: cómo el agua. Compuesto es aquella sustancia cuyas moléculas o cristales están formadas por átomos diferentes.
Sustancia elemento: como hidrógeno. Elemento es una sustancia cuyas moléculas o cristales están formadas por átomos iguales.
5. El modelo de Thomson.
Thomson descubre el electrón y elabora su modelo de un átomo,formado por materia positiva que tenía en embebidos a loselectrones negativos, pero no tuvo éxito.
6. El modelo de Rutherford.
También llamado modelo nuclear del átomo.
Núcleo: pequeño, formado por protones y neutrones y se encuentra casi toda la carga positiva y casi toda la masa.
La corteza electrónica: formada por todos los electrones que hay en el átomo, girando alrededor del núcleo y a gran distancia se encuentra casi toda la carga negativa ymuy poca masa.
Se descubre los electrones, protones y neutrones que constituyen a los átomos.
7. Consecuencia del modelo.
Número atómico (Z): es el número de protones que contienen átomo.
Número de Masa (A): es la suma de neutrones y protones del núcleo.
A los protones y a los neutrones se les llama también nucleones. La masa de los electrones es casi despreciable.
Isótopos: son losátomos de un mismo elemento que tienen distinto número de neutrones.
Iones: son los átomos a los que les falta o le sobra electrones y que, por tanto, tienen carga eléctrica neta.
Los átomos pueden ganar o perder electrones transformándose en iones. Cuando pierden electrones, se forman iones positivos y se les denomina cationes, y cuando los ganan, iones negativos, que se llama aiones.
8. Losisótopos radiactivos y sus aplicaciones.
Cuando hay muchos más neutrones, los núcleos se hacen inestables. Los isótopos radiactivos, para estabilizarse, emiten partículas alfa, beta o radiaciones gamma y cambian al núcleo a estable.
9. El modelo atómico de capas.
La materia está cuantizada, formada por átomos de distintas clases, la energía lo esta en pequeñas cantidades llamadas cuantos, quecontienen cantidades diversas de energía.
Modelo atómico de capas: -Los átomos son partículas complejas, esencialmente vacías, que se distinguen dos partes: el núcleo y la corteza.
-El núcleo esta formado por protones y neutrones.
-El número de protones determina la naturaleza química del átomo.
- la corteza está formada por tantos electrones como protones hay en el núcleo; por ello, los...
1. Proceso físico, químicos y nucleares
Cambios físicos: se alteran algunas propiedades, pero no hay cambio de sustancia.
Cambios químicos: se transforma la naturaleza de las sustancias que intervienen.
Cambios nucleares: elementos químicos se transforman en otros.
2. Qué es la química
Es la rama de la ciencia que se basa en la física aquí también geología,astrofísica, biología, medicina, etc.
La química estudia la constitución, propiedades y transformaciones de la materia.
La química comprende: Química general:estudia los principios relativos a la constitución propiedades y cambios de materia.
Química inorgánica: Estudia elementos y compuestos excepto el carbono y materia mineral de bajo nivel de organización.
Química orgánica: estudia compuestos decarbono y materia orgánica con alto nivel de organización.
Bioquímica: estudia procesos que tienen lugar en los organismos vivos con los objetivos de cambio de materia viva, procesos complejos y el mayor nivel de organización.
3. Interpretación de los procesos químicos
Los cambios químicos consisten en la descomposición de moléculas o cristales de sus átomos constituyentes Y la nueva unión deestos, para formar otras moléculas o cristales diferentes.
4. Mezclas y sustancias. Elementos y compuestos.
Mezclas: mezcla homogénea: iguales componentes.
Mezclas heterogéneas: diferentes componentes.
Sustancias: es una porción de materia que comparte las propiedades específicas. las sustancias están formadas por partículas iguales, ya sean átomos,moléculas o cristales.
Sustanciacompuesto: cómo el agua. Compuesto es aquella sustancia cuyas moléculas o cristales están formadas por átomos diferentes.
Sustancia elemento: como hidrógeno. Elemento es una sustancia cuyas moléculas o cristales están formadas por átomos iguales.
5. El modelo de Thomson.
Thomson descubre el electrón y elabora su modelo de un átomo,formado por materia positiva que tenía en embebidos a loselectrones negativos, pero no tuvo éxito.
6. El modelo de Rutherford.
También llamado modelo nuclear del átomo.
Núcleo: pequeño, formado por protones y neutrones y se encuentra casi toda la carga positiva y casi toda la masa.
La corteza electrónica: formada por todos los electrones que hay en el átomo, girando alrededor del núcleo y a gran distancia se encuentra casi toda la carga negativa ymuy poca masa.
Se descubre los electrones, protones y neutrones que constituyen a los átomos.
7. Consecuencia del modelo.
Número atómico (Z): es el número de protones que contienen átomo.
Número de Masa (A): es la suma de neutrones y protones del núcleo.
A los protones y a los neutrones se les llama también nucleones. La masa de los electrones es casi despreciable.
Isótopos: son losátomos de un mismo elemento que tienen distinto número de neutrones.
Iones: son los átomos a los que les falta o le sobra electrones y que, por tanto, tienen carga eléctrica neta.
Los átomos pueden ganar o perder electrones transformándose en iones. Cuando pierden electrones, se forman iones positivos y se les denomina cationes, y cuando los ganan, iones negativos, que se llama aiones.
8. Losisótopos radiactivos y sus aplicaciones.
Cuando hay muchos más neutrones, los núcleos se hacen inestables. Los isótopos radiactivos, para estabilizarse, emiten partículas alfa, beta o radiaciones gamma y cambian al núcleo a estable.
9. El modelo atómico de capas.
La materia está cuantizada, formada por átomos de distintas clases, la energía lo esta en pequeñas cantidades llamadas cuantos, quecontienen cantidades diversas de energía.
Modelo atómico de capas: -Los átomos son partículas complejas, esencialmente vacías, que se distinguen dos partes: el núcleo y la corteza.
-El núcleo esta formado por protones y neutrones.
-El número de protones determina la naturaleza química del átomo.
- la corteza está formada por tantos electrones como protones hay en el núcleo; por ello, los...
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