Átomos
Páginas: 6 (1415 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2011
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas la cual llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".
En 1808 la imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles einmutables, iguales entre sí en cada elemento.
En 1886 Goldstein llegó a la conclusión que, además de los rayos catódicos ya conocida, posteriormente reconocido como electrones que se mueven desde el cátodo con carga negativa hacia el ánodo cargado positivamente, hay otro rayo que viaja en la dirección opuesta. Debido a que estos últimos rayos pasan a través de los agujeros, o canales, enel cátodo, Goldstein llamó kanalstrahlen, o los rayos del canal.
En 1897 dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones Thomson. Debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
En 1911 los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor partey en su centro hay un diminuto núcleo. Rutherford dedujo que debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
En 1913 propuso un nuevo modelo atómico Niels Bohr, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentandopaliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas cuasi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares.
En 1926 Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo Schrödinger describe a los electronespor medio de una función de onda.
En 1932 descubre el neutrón el físico británico James Chadwick. Esta partícula eléctricamente neutra se puede usar para bombardear y probar el núcleo.
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida porpequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que laidea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, paraexplicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, encuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo...
En 1808 la imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles einmutables, iguales entre sí en cada elemento.
En 1886 Goldstein llegó a la conclusión que, además de los rayos catódicos ya conocida, posteriormente reconocido como electrones que se mueven desde el cátodo con carga negativa hacia el ánodo cargado positivamente, hay otro rayo que viaja en la dirección opuesta. Debido a que estos últimos rayos pasan a través de los agujeros, o canales, enel cátodo, Goldstein llamó kanalstrahlen, o los rayos del canal.
En 1897 dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones Thomson. Debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
En 1911 los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor partey en su centro hay un diminuto núcleo. Rutherford dedujo que debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
En 1913 propuso un nuevo modelo atómico Niels Bohr, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentandopaliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas cuasi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares.
En 1926 Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo Schrödinger describe a los electronespor medio de una función de onda.
En 1932 descubre el neutrón el físico británico James Chadwick. Esta partícula eléctricamente neutra se puede usar para bombardear y probar el núcleo.
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida porpequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que laidea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, paraexplicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, encuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo...
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