“Medida y cálculo de pH de soluciones salinas”



Universidad Católica de Cuyo.
Facultad de Ciencias de la Alimentación, Bioquímica y Farmacia.

Química Gral. e Inorgánica II

Nombre y Apellido: Soledad González

Carrera: Lic. En BioquímicaCurso: Primer Año

Comisión: 4

Tema: “Medida y cálculo de pH de soluciones salinas”



2015
Resumen:
En esta experiencia prepararemos diversas disoluciones acuosas de sales iónicas y determinaremos supH. El objetivo de este trabajo es poder determinar y calcular el pH de las soluciones salinas, saber utilizar los indicadores y el pH-METRO y adquirir todos los conocimientos teóricos para poderaplicarlos en las actividades experimentales.
Introducción:
La hidrolisis es la reacción del agua con una sustancia. Entre las sustancias que pueden sufrir esta reacción se encuentran numerosas sales,que al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los H3O+o con los OH−, procedentes de la disociación del agua. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación delagua y como consecuencia se modifica el pH. Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o la base. Esdecir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrolisis.
Las sales son electrolitos fuertes que se disocian por completo en agua para formar los correspondientes iones. El términohidrólisis de una sal se utiliza para describir la reacción ácido‐base, del anión y/o del catión que proceden de la sal, con el agua. El pH de la disolución resultante dependerá de esa reacción dehidrólisis. En general podemos decir que:
Las sales cuyos iones provienen de un ácido fuerte y de una base fuerte no hidrolizan (sus iones no reaccionan con el agua, sólo se solvatan) y sus disolucionesson neutras. Ejemplos de este tipo son: NaCl,  KBr, SrI2, Ca(NO3)2, Ba(ClO4)2 entre otros. 
La disolución de una sal derivada de un ácido fuerte y una base débil es ácida, debido al carácter ácido...