Ácido de Bronsted

Un Ácido de Bronsted como una sustancia capaz de donar un protón y una base de Bronsted como una sustancia que puede aceptar un protón. Unaextensión de la definición de Bronsted de ácidos y bases es el concepto de par conjugado acido-base, que se define como un ácido y su baseconjugada o como una base y su ácido conjugado. La base conjugada de un ácido de Bronsted es la especie que resulta cuando el ácido pierde unprotón. A la inversa, un ácido conjugado resulta de la adición de un protón a una base de Bronsted. Todo ácido de Bronsted tiene una baseconjugada y toda base de Bronsted tiene un ácido conjugado. Por ejemplo, el ion cloruro (Cl-) es la base conjugada que se forma a partir delacido HCl y H2O es la base conjugada a partir del ácido H3O+ (ion hidronio).
HCl + H2O H3O+ + Cl-




Del mismo modo, laionización del ácido acético se representa como
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H─C─C─O─H + H─O






Los subíndices 1 y 2 identifican los dospares conjugados ácido-base. Así, el ion acetato (CH3COO-) es la base cojugada de CH3COOH. Tanto la ionización del HCl como la ionización delCH3COOH son ejemplos de reacciones ácido-base de Bronsted. La definición de Bronsted también permite clasificar el amoniaco como una ase,debido a su capacidad para aceptar un protón:







En este caso, NH4+ es el ácido conjugado de la base NH3 y el ion hidróxido OH’ │││||