ácidos_y_bases

ÁCIDOS Y BASES
• GENERALIDADES DE LAS SALES
• CONCEPTOS DE ÁCIDOS
• CONCEPTOS DE BASES
• EL pH DE UNA SOLUCIÓN
• LA ESCALA DE pH
• EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN

LAS SALES
Generalidades
• Las sales se reconocen por
estar formadas generalmente
por un metal y un no metal.
• Las sales son sustancias
iónicas
formadas
generalmente
por
las
reacciones entre un ácido y
una base o un metal y un
ácido.
•Cuando una solución que
contiene una sal es evaporada
se forman cristales

LAS SALES
Generalidades

• Las soluciones que contienen sales
conducen electricidad debido a su
disociación en iones.
• Muchas sales están presentes en el
mar y son necesarios para el normal
funcionamiento
de
organismos
animales y vegetales.
• Algunas sales son incoloras como las
formadas por los iones Na+ y K+, ocoloreadas como las formadas por los iones

Cu 2+ , Co 2+, Fe 2+ ó Fe 3+

ÁCIDOS Y BASES
Conceptos de ácidos y bases

El concepto de ácido incluye todas las
sustancias que, disueltas en agua,
presentan sabor agrio (el sabor agrio
del jugo de limón se debe a la
presencia del ácido cítrico), disuelven
metales como el zinc y neutralizan las
bases.
El concepto de base incluye todas las
sustancias que,disueltas en agua,
presentan sabor amargo, tienen una
sensación resbaladiza al tacto (la
sensación resbaladiza de algunos
jabones) pueden disolver grasas y
aceites y neutralizan los ácidos.

ÁCIDOS Y BASES
Conceptos de ácidos y bases según Arrhenius
En el año de 1887, el químico suizo
Svante Arrhenius, propuso que:
los ácidos son sustancias que
formaban iones hidrógeno (H+) en
disoluciones acuosas.Ejemplos: HCl, H2SO4
Y las bases son sustancias que
forman iones hidróxidos (OH-) en
disoluciones acuosas, por lo cual,
algunas
bases
se
reconocen
también con el nombre de
hidróxidos.
Ejemplos: NaOH, Mg(OH)2
Se limita sólo al comportamientos de
estos en el agua (disoluciones
acuosas).

ÁCIDOS Y BASES
Conceptos de ácidos y bases según Bronsted-Lowry
Dos químicos: Johannes Niclaus
Bronsted y Thomas M.Lowry
construyeron otro concepto:
Definen los ácidos como sustancias
que exhiben una tendencia a donar un
protón (H+), liberador de protones.
Ejemplos: H2CO3, H3PO4
Y las bases como sustancias que
exhiben una tendencia a aceptar un
protón (H+), receptor de protones.
Ejemplos: KOH, Al(OH)3
Explica el comportamiento de los
ácidos y las bases en la ausencia de
agua.

ÁCIDOS Y BASES
Conceptos deácidos y bases según Lewis
El químico Gilbert N. Lewis propone
un concepto diferente para dar
explicación del comportamiento de
algunas sustancias:
Define los ácidos como sustancias
capaces de aceptar un par
electrónico.
Ejemplos: CO2, SO3 , BF3
Y las bases
capaces
de
electrónico.
Ejemplos: NH3

como
donar

sustancias
un
par

ÁCIDOS Y BASES
Conceptos de ácidos y bases
Los ácidos fuertes se ionizancompletamente en el agua, son
compuestos muy corrosivos y
producen quemaduras serias al
contacto con la piel, debe evitarse
su contacto.
Las bases fuertes se ionizan
completamente en el agua, son
compuestos muy corrosivos y
producen quemaduras serias al
contacto con la piel, debe evitarse
su contacto.

ÁCIDOS Y BASES
Conceptos de ácidos y bases

Los ácidos fuertes (electrolitos
fuertes) más comunesincluyen a
seis monopróticos y uno diprótico,
estos son:
HCl
HBr
HI
HNO3
HClO3
HClO4
H2SO4

ácido clorhídrico
ácido bromhídrico
ácido yodhídrico
ácido nítrico
ácido clórico
ácido perclórico
ácido sulfúrico

ÁCIDOS Y BASES
Conceptos de ácidos y bases

Las bases fuertes (electrolitos
fuertes) más comunes son:
LiOH
NaOH
KOH
Ca(OH)2

hidróxido de litio
hidróxido de sodio
hidróxido de potasiohidróxido de calcio

ÁCIDOS Y BASES
Ejercicios de TAREA ácidos y bases conjugadas

Identificar los ácidos, bases, ácidos conjugados y bases conjugados en
las siguientes reacciones

1.H2CO3 + H2O

HCO3

2.HCO3− + H2O

CO32−

3.NH4+ + CH3COO−

−

+

+

H3O+

H3O+

CH3COOH + NH3

ÁCIDOS Y BASES
Ejercicios de TAREA ácidos y bases conjugadas

Identificar los ácidos, bases, ácidos conjugados y bases...