ÁTOMOS

ÁTOMOS

ZAMIR CUENTAS 1102

¿QUÉ ES UN ÁTOMO?
El átomo se define generalmente como la unidad

elemental de un cuerpo simple, que es capaz de
conservar las características del elemento al cual
pertenece
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de

la materia ordinaria que tiene las propiedades de
un elemento químico.
Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son

alrededor de100 pm.

ESTRUCTURA
ATÓMICA
El núcleo es la parte central
del átomo y contiene partículas
con carga positiva, los protones,
y los neutrones. La corteza es
la parte exterior del átomo. En
ella se encuentran los
electrones, con carga negativa.

DIVISIÓN DEL ÁTOMO
Como ya se sabe, el átomo se divide en neutrones,
protones y electrones. Los neutrones y protones se
pueden dividir en hadrones y mesones yestos en
Quarks y los electrones no tienen una división
posible, por eso, los electrones son etiquetados como
partículas elementales.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Es el modo en que
están distribuidos los
electrones alrededor
del núcleo de ese
átomo. Es decir, cómo
se reparten esos
electrones entre los
distintos niveles y
orbitales.

P R O P I E D A D E S D E L O S ÁT O M O S
Las unidadesbásicas de la química son los átomos. Durante las

reacciones químicas los átomos se conservan como tales, no se
crean ni se destruyen, pero se organizan de manera
diferente creando enlaces diferentes entre un átomo y otro.
Según la composición de cada átomo se diferencian los distintos

elementos químicos representados en la tabla periódica de los
elementos químicos. En esta tabla podemos encontrarel número
atómico y el número másico de cada elemento.

N Ú M E R O AT Ó M I C O Y M Á S I C O
Número atómico, se representa con la letra Z, indica la cantidad de protones
que presenta un átomo, que es igual a la de electrones. Todos los átomos con un
mismo número de protones pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas
propiedades químicas. Por ejemplo todos los átomos con un protón serán dehidrógeno (Z = 1), todos los átomos con dos protones serán de helio (Z = 2).
Número másico, se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de
protones y neutrones que contiene el elemento. Los isótopos son dos átomos con
el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.
Los isótopos de un mismo elemento, tienen unas propiedades químicas y físicas
muy parecidas entre sí.ISÓTOPOS
Se denomina isótopos a los átomos de un
mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad
diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren
en número másico.

EVOLUCIÓN DEL
ATOMO

MODELO DE DALTON
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado
en 1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas
esferas. Este primer modelo atómico postulaba:
Lamateria está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos,
que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio
peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen
pesos diferentes.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestosquímicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.

MODELO DE DALTON

MODELO DE
THOMSON
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph
John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos
partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba
constituida por electrones, los cuales se encontraban según este
modelo inmersos en una masa de carga positiva amanera de
pasas en un pastel. Posteriormente Jean Perrin propuso un
modelo modificado a partir del de Thomson donde los electrones
se situaban en la parte exterior de la carga positiva.

MODELO DE
THOMSON

MODELO DE RUTHERFORD
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford en 1911.
Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene
que el átomo se compone de una...