08 Informe De Quimica Final



































1. INTRODUCCIÓN

En el presente laboratorio se buscará experimentar con el indicador Fe2+ y con la corrosión del hierro en diferentes medios, para finalmente lograr plantear o formular ecuaciones químicas de corrosión. Todo esto gracias a los equipos de laboratorio necesarios brindados por el docente del curso.
El alumno deberá realizar una observaciónminuciosa, realizando distintos apuntes para posteriormente analizar los datos obtenidos, y aprenderá a utilizar la tabla de potenciales estándares de reducción y oxidación., haciendo uso de los conocimientos aprendidos, para que de esta forma se garantice una experiencia satisfactoria y gratificante.

2. OBJETIVOS

Objetivos Generales

Experimentar con el indicador de Fe+2.
Experimentar con la corrosióndel hierro en diferentes medios
Plantear ecuaciones químicas de corrosión.
Elegir el mejor ánodo de sacrificio para otro metal.
Construir celdas galvánicas.
Objetivos Específicos

Reconocer el funcionamiento de un voltímetro dentro de la electroquímica.
Poner en práctica los conocimientos aprendidos para garantizar resultados más exactos.
Identificar cuáles son los mejores ánodos de sacrificio paraevitar una corrosión.
Reconocer cuales son los factores que provocan la corrosión

4. MATERIALES

_Agua destilada
_5 clavos pequeños de acero
_Hexacicianoferrato de potasio
_Sulfato de hierro
_Hidróxido de sodio
_Ácido sulfúrico
_Cloruro de sodio
_Cloruro de sodio 3,5 %
_Fenolftaleina
_lamina e cobre
_Lamina de aluminio
_Lamina de cinc
_Papel lija
_Tiras de papel de filtro
_Cloruro desodio(solución saturada)
_cnta de magnesio
_Gelatina incolora o agar-agar





5. FUNDAMENTOS TEÓRICOS




























6. PROCEDIMIENTO Y CUESTIONARIO
EXPERIMENTO 1: INDICADOR HIERRO (II).

En un tubo de ensayo agregue 3 mL de sulfato ferroso 0,1 M, luego adicione 1 gota de hexacianoferrato de potasio. Observe lo que sucede.

Fe2+(ac) + K+(ac) + [Fe(CN)6]3-(ac)  K Fe[Fe(CN)6](s)

Figura 1.Cambio de coloración al agregar hexacianoferrato de potasio.


1.si tuvierra que determinar corrosion del metal en un tanque de agua ¿qué indicador usaria?, en todo caso un indicacion positiva para el Fe+2 seria:

Sacar una muestra del agua y añadirle una gota de Hexacicianoferrato de potasio y asi saber la presencia de Fe+2 ya que esta en medio acuoso









EXPERIMENTO 2: CORROSIÓND EL HIERRO.Coloque en tres tubos de ensayo 3 mL de: Hidróxido de sodio 0,1 M, Cloruro de sodio 0,1 M, y Ácido Sulfúrico 0,1 M respectivamente, luego introduzca en cada uno de ellos un clavo. Deje reposar por espacio de unos 10 minutos mientras observa detenidamente lo que ocurre.



Figura 2. Clavos de hierro en los tubos de ensayo con H2SO4, NaOH y NaCl.







Vierta un poco de la solución que se encuentraen cada tubo de ensayo a un vaso de precipitados y agregue dos gotas de fenolftaleína, realice el mismo proceso nuevamente, pero esta vez agregue dos gotas de hexacianoferrato de potasio. Observe y anote lo ocurrido.





























FIG. 09: COLOR FUCSIA SAL ES NEUTRO PASA A BASE

2. Llene el siguiente cuadro


Acidez de los reactivos
Observaciones durante la reacción
Ensayo deFe2+(ac)
Aspecto del clavo después de sumergido

NaCl

Neutro


No hubo cambios significativos.


-

Color opaco claro.

NaOH

Básico


No hubo cambios significativos.


-

Color brillante.

H2SO4

Ácido


Desprendimiento de burbujas.


+

Color opaco oscuro.


3. ¿En qué medios (ácido, base o neutro) se aprecia corrosión intensa?

Solamente se aprecia corrosión intensa en el medio ácido (H2SO4).4. ¿En qué medios (ácido, base o neutro) no se aprecia corrosión?

No se aprecia corrosión en los medios base (NaOH) y neutro (NaCl).

5. ¿Qué color aparece cuando se agrega la fenolftaleína a la solución del tubo de ensayo que contenía el cloruro de sodio?. Explique.

No existe la presencia de un cambio de color, esto se debe a que la fenolftaleína está en un medio neutro.

6. ¿Cuál es el...