1.2 Importancia De La Administracion De Rr.Hh

Calor de reacción
En un sistema termodinámico cerrado en el que tenga lugar una reacción:                                               aA + bB                  cC + dDse produce una rotura de enlaces y formación de otros, por lo que habrá una variación de la energía interna del sistema.Se denomina calor de reacción a la cantidad de energía calorífica que el sistema ha de ceder o absorber paraque la temperatura permanezca constante durante todo el proceso de la reacción química.Si el medio exterior recibe energía la reacción se denomina exotérmica y si el sistema absorbe energía se llama endotérmica. En las reacciones exotérmicas, se necesita menos calor para romper los enlaces del que se desprender al formar los nuevos, y en las reacciones endotérmicas, ocurre al contrario, senecesita más calor para romper los enlaces del que se desprende al formar los nuevos. De acuerdo con el criterio termodinámico de signos, para una reacción exotérmica, el calor de reacción será negativo y para una endotérmica será positivo.            Si la reacción es a volumen constante:      DU  =  Qvreacciones de este tipo pueden ser: a. Reacciones que se producen en un recipiente cerrado. b.Reacciones entre sólidos o líquidos sin desprendimiento de gases. c. Reacciones entre gases en las que el número de moles permanece constante. Si la reacción se realiza a presión constante, el calor de reacción Qp es igual a la variación de la entalpía:Qp = DHAhora bien, para poder comparar los calores de reacciones distintas es preciso conocer bajo qué condiciones se están llevando a cabo y elestado físico de los distintos componentes de la reacción (gas, líquido o sólido). Para ello se define un estado estándar o condiciones estándar que corresponde a la forma física más estable de cualquier cuerpo puro a la presión de 1 atm y 25ºC, (a diferencia de las condiciones normales que tienen lugar a presión 1 atmósfera y temperatura 0º C). |

Energía de Helmholtz

Energía deHelmholtz (también denominada función de Helmholtz o función trabajo) es una magnitud extensiva, función de estado y potencial termodinámico, de un sistema termodinámico y que, por tanto, no depende del proceso sufrido, sino del estado final e inicial del sistema. Se usa para ver qué procesos son espontáneos en condiciones de temperatura y volumen constantes. Previamente era denominada energía libre, término queactualmente se retiró de acuerdo a la proposición de la IUPAC.

energía libre de Gibbs 

En termodinámica, la energía libre de Gibbs ( energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
La segundaley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ΔSalrededores puede ser complicado.
Por esta razón fue necesaria otra función termodinámica, la energíalibre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.

Ley de Hess

En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionanpara dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva acabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr.
Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción sólo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica; debido a que fue enunciada...