1 INTRODUCCION

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA Y TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS

FUNDAMENTOS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL. 1ª RELACIÓN DE PROBLEMAS.
PROBLEMAS BÁSICOS DE DISOLUCIONES
1.- Una disolución de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1.28 g mL-1 y contiene 37.0 % en peso de
H2SO4.
a) Calcular la molaridad, normalidad y molalidad de la solución.
b) ¿Cuál es la fracción molar del H2SO4?
c) ¿Qué volumen de esteácido contienen 10 g de H2SO4?
d) ¿Cuántos mL de la disolución deben ser diluidos con agua para obtener un litro de una
disolución que contenga 10.0 % en peso de H2SO4?
e) ¿En qué proporción debe ser mezclada esta disolución con una disolución de H2SO4 0.50 N
para obtener 10.0 L de una disolución de H2SO4 1.00 M?
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Datos: Pm (H2SO4) = 98.08 g mol ; Pm (H2O) 18.015 g mol
Solución: a) 4.83 M 9.66N 5.99 m b) 0.097 c) 21.1 mL d) 224.4 N e) 1.64:8.36 L:L

2.- De una disolución compuesta por 54.35 g de KOH y 439.50 g de H2O, con una densidad de 1.0873
g mL-1, calcular: a) el porcentaje en peso de KOH
b) el porcentaje de volumen de KOH
c) la concentración en g L-1
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Datos: Pm (KOH) = 56.1 g mol ; Pm (H2O) 18.015 g mol
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Solución: a) 11 % b) 11,97 % c) 119,7 g L

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3.- Calcular lacantidad de BaCl2.2H2O que es necesario utilizar para preparar:
a) 0.5 L de disolución que contenga 100 ppm de BaCl2.
b) 0.5 L de disolución que contenga un 5 % (en volumen) de Ba.
c) 1 L de disolución que contenga 0.01 g de BaCl2 por mL.
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Datos: Pm (BaCl2.2H2O) = 244.27 g mol ; Pm (BaCl2) = 208.25 g mol ; P.at (Ba) = 137.34 g mol
Solución: a) 58.65 mg b) 44.46 g c) 11.73 g

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4.- Sobre 400 mLde una disolución de sosa de concentración desconocida se añaden 5 g de hidróxido
sódico puro, y al disolverse no se aprecia variación de volumen. Se toman 20 mL de la solución
resultante, se diluyen hasta 100 mL y se valoran con ácido clorhídrico 0.200 N, gastándose 50 mL.
¿Qué masa de sosa contenían los 400 mL iniciales?
Dato: Pm (NaOH) = 40.0 g mol
Solución: 3 g

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5.- Tomamos 0.4000 g de unamuestra problema en la que queremos determinar un compuesto X,
los disolvemos y los llevamos a un matraz de 250 mL (Disolución A). De esta disolución tomamos 5
mL y los llevamos a un matraz aforado de 25 mL, enrasando con agua (Disolución B). Tomamos 8 mL
de esta disolución y los ponemos en una cubeta cilíndrica, medimos su concentración por un método
instrumental y resulta ser de 5.00 ppm en ladisolución de la cubeta. Calcular la concentración del
compuesto X en el matraz A y el porcentaje de X en la muestra original
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Solución: 25 mg L 1.56 %

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6.- Se desea analizar un fármaco llamado atazanavir usado para el tratamiento del VIH (virus de
inmunodeficiencia humana) mediante una técnica instrumental. Para ello se consiguió dela casa
comercial 100 mg de éste compuesto en forma de sal sulfatada. ¿Cuántos mg tendremos que pesar
en la balanza analítica de atazanavir para hacer una disolución de 1000 ppm como disolución madre
en un matraz de 25 mL? ¿Qué volumen tengo que coger para hacer una disolución estándar de 5 ppb
(μg/L) en 10 mL a partir de la disolución madre previamente preparada? Haz los cálculos necesarios
parahacer una disolución intermedia y discute breve y razonadamente si esta dilución sería
necesaria.
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Datos: Pm de atazanavir sulfatado (C38H52N6O7•H2SO4) = 802,9 g mol
Solución: a) 28.48 mg b) 0.05 µL c) si sería necesario

PROBLEMAS BÁSICOS DE CALIBRACIÓN. TECNICAS INSTRUMENTALES.
7.- En la determinación de una especie X por un método instrumental en el que la señal analítica se
define como P =kCx, se obtuvieron los siguientes datos de calibración:
Concentración de X, ppm
Señal analítica, P

0
0,031

2
0,173

6
0,422

10
0,702

14
0,956

18
1,248

a) Representa y calcula la ecuación de la curva de calibrado.
b) Calcular la concentración molar de X en una muestra, si al medir la intensidad de la señal
analítica se obtiene un valor de P = 0,532.
c) Sabiendo que la desviación estándar...