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Electrones de Valencia

ELEMENTO

Diagrama de orbitales

No. pares de
e-

hidrógeno
cloro
azufre
carbono
magnesio
aluminio
helio
cobalto
europio
litio
boro
holmio
calcio
titanio
bromo
kriptón
cadmio
tecnecio

Estructuras de Lewis

No. edespareados

No. e- de
valencia

Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes elementos:

Li

Mg

B

Si

N

O

F

Ne

ENLACE QUÍMICO
Los átomos presentanla tendencia de alcanzar la configuración electrónica de un gas noble, es decir,
los átomos buscan adquirir mayor estabilidad mediante cualquier cambio que transforme esta
configuración en la de gas noble más cercano. Para ello:


el átomo puede perder electrones para quedar con la configuración de gas inerte anterior



el átomo puede ganar electrones para alcanzar la estructura de gas inertesiguiente



dos o más átomos pueden compartir electrones de modo que sus niveles adquieran las
estructuras de los elementos inertes que siguen.

Hay tres tipos de enlaces principales conocidos como enlaces primarios, dado que permiten la unión
de elementos:


Enlace Iónico: se da entre un elemento de baja electronegatividad y uno de lata
electronegatividad



Enlace covalente: se dan entre doselementos de alta electronegatividad



Enlace metálico: se da entre dos elementos de baja electronegatividad

 ENLACE IÓNICO
 Transferencia de electrones
Al encontrarse dos átomos, uno de baja electronegatividad y otro de alta electronegatividad
ocurre que el primero cede sus electrones de valencia al segundo elemento. El átomo que pierde
electrones se convierte en un catión y el que ganaelectrones, en un anión.
Elemento de baja electronegatividad

Elemento de baja electronegatividad

Na ----- 3S1

F ----- 2S2 2P5

pierde 1e

gana 1e

Na1+

F1-

Se convierte en catión

Se convierte en anión

Para simbolizar los iones se escribirá la carga adquirida en la parte superior derecha del símbolo
químico, ejemplo:
Na

→ Na1+ + 1 e- (El sodio pierde un electrón)

F + 1 e- → F1-

(El flúorgana un electrón)

No es necesario que un átomo que pierda electrones reacciones con otro que gane igual número,
sino que el total de electrones perdidos iguale al de los ganados. Este requisito se cumple ajustando
la relación de los átomos. Por ejemplo:
Elemento de baja electronegatividad

Elemento de baja electronegatividad

Ca ----- 3S2

Cl ----- 2S2 2P5

pierde 2e

gana 1e

Ca2+

Cl1-

Seconvierte en catión

Se convierte en anión

Si un átomo de cloro puede ganar solamente un electrón mientras el de calcio puede perder dos, se
requieren dos átomos de cloro para completar el enlace, quedando la fórmula del compuesto como

CaCl2
En el enlace iónico los iones se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas.

Ejercicios:
Escriba la fórmula de los compuestos que se formarán al reaccionarlos siguientes elementos:
 Bario y oxígeno

 Calcio y nitrógeno

 Francio y yodo

 Potasio y fósforo

 Magnesio y bromo

 Itrio y nitrógeno

 Estroncio y azufre

 Escandio y flúor

 ENLACE COVALENTE
El enlace covalente se basa en la formación de pares electrónicos compartidos. Los pares
electrónicos formados pertenecen a los dos átomos enlazados.

Los elementos que participan en estetipo de enlace pueden ser el mismo elemento (H2, O2, N2, F2,
Cl2, Br2 y I2) o dos elementos diferentes pero que su carácter químico es semejante, es decir, en su
electronegatividad (entre dos elementos de alta electronegatividad o no metales).
 Si los elementos son iguales aparece el Enlace Covalente No Polar.
 Si los elementos son diferentes aparece el Enlace Covalente Polar.

 ENLACECOVALENTE NO POLAR
Se da entre dos átomos de un mismo elemento no metálico, por lo que se comparte por igual los
pares electrónicos. Por ejemplo

Son ejemplos de enlace covalente no polar, los que ocurren en: H-H, O=O, N≡N, F-F, Cl-Cl, Br-Br, I-I.

 ENLACE COVALENTE POLAR
Se da cuando se unen dos átomos de dos no metales diferentes. El átomo más electronegativo atrae
con más fuerza que el átomo menos...