1401 CM1001 15 Reacciones En Medio Acuoso

Universidad de Chile
Facultad de Ciencias Físicas y Matemáticas
Departamento de Ciencia de los Materiales
CM1001 – Química

Capítulo 3:

Equilibrio Quimico y Reacciones
Tema 2: Reacciones en Medio
Acuoso
Ziomara P. Gerdtzen
zgerdtze@ing.uchile.cl

Objetivos

Al final de esta clase usted será capaz de:
 Comprender el significado y las características centrales de

una disolución
 Conocer lasaplicaciones y la presencia de las reacciones de

disolución en la vida diaria

Soluciones en Medio Acuoso
Conceptos Básicos

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más
sustancias
(El soluto es la sustancia presente en menor cantidad)
(El solvente es la sustancia presente en mayor cantidad)
Tipos de disoluciones

Disoluciones
gaseosas

Aire
Solvente
Soluto

N2
O2, Ar, CH4

Disolucionessólidas

Soldadura de Pb

Disoluciones
líiquidas

Bebida gaseosa

Pb

H2O

Sn

Azúcar, CO2

Concentraciones de Disoluciones
Conceptos Básicos

La estequiometría en disoluciones se asocia a la concentración de los
reactivos presentes en ella.
• Concentración de una disolución
Cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o de disolución
(supondremos que el soluto es un líquido o unsólido y el disolvente es un líquido)

• Molaridad (M)
La concentración molar es el número de moles de soluto en un litro (1 L) de
disolución
M = molaridad = moles de soluto
litros de solución
Ejemplo:
En una solución de 1,46 M de glucosa (C6H12O6) hay 1,46 moles de soluto (C6H12O6) en
un litro de disolución

Concentraciones de Disoluciones
Conceptos Básicos

¿Cuál es la molaridad de una disoluciónque en 500 mL posee 0,73 moles de
glucosa?
Tenemos que:
M = molaridad = moles de soluto = 0,73 moles = 1,46 M
litros de solución
0,5 L
La concentración es una propiedad intensiva, es decir, no depende de la cantidad de
disolución

Nota
El KCl en solución es un electrolito fuerte el cual se disocia según:

KCl(s) H→
K+(ac) + Cl-(ac)
O
2

Luego, una solución 1 M de KCl contiene 1 M de K+ y 1 M deCl(Notación: [K+] = [Cl-] = 1 M)

Concentraciones de Disoluciones
Conceptos Básicos

Problema N° 1: Cálculo de concentraciones
¿Cuál es la molaridad de una disolución de 85 mL de etanol (C2H5OH) que
contiene 1,77 g de etanol?
PAC = 12; PAH = 1; PAO = 16
Tenemos un peso molecular de etanol igual a:
PM = 2∙PAC + 6∙PAH + PAO = 2∙12 + 6∙1 + 16 = 46 g/mol
Moles de etanol: 1,77 g = 0,038 moles
46 g/mol
M= molaridad = moles de soluto = 0,038 moles = 0,45 M
litros de solución
0,085 L

Concentraciones de Disoluciones
Dilución de disoluciones

• Dilución
Es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada
a partir de una más concentrada.
Ejemplo:
Suponemos que deseamos preparar 1L de una disolución de KMnO4 0,4 M a partir de una
disolución de KMnO4 1 M. Para ello senecesitan 0,4 moles de KMnO4. Como hay 1 mol de
KMnO4 en 1 L de una disolución 1 M en 0,4 x 1.000 mL (o 400 mL) de ella misma habrán 0,4
moles de KMnO4.
Luego, se deben tomar 400 mL de disolución de KMnO4 1 M y diluirlos hasta los 1.000 mL
adicionando agua.

Al disolver el volumen de disolvente cambia, los moles de soluto no.
Moles de soluto antes de la dilución = Moles de soluto después de ladilución
Mi∙Vi = Mf∙Vf

Concentraciones de Disoluciones
Dilución de disoluciones

Problema N° 2: Dilución de disoluciones
¿Cómo prepararía 2 x 102 mL de una disolución de NaOH 0,866 M, a partir de
una disolución concentrada 5,07 M?
Tenemos por litro de disolución original 5,07 moles de NaOH.
En 200 mL queremos conseguir:
0,866 moles → 1 L
X moles
→ 0,2 L

Entonces debemos tener 0,173 moles, los cuales seconsiguen de la solución
original tomando un volumen igual a:
5,07 moles → 1 L
0,173 moles → X L
34 mL, y aforando hasta 200 mL

Concentraciones de Disoluciones
Dilución de disoluciones

Problema N° 3: Dilución de disoluciones
El ácido sulfúrico (peso molecular, 98,08 g mol−1) se utiliza en las baterías de
plomo de los automóviles. Una solución acuosa concentrada tiene un 38,0% (en
peso) y...