1426518390 799 Calorimetra
Páginas: 4 (957 palabras)
Publicado: 19 de abril de 2015
UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA Nº 11
CALORIMETRÍA. DETERMINACIÓN DEL ∆H DE FUSIÓN DEL HIELO
1.-OBJETIVOS
Determinar mediante el usode un calorímetro, el ∆H de fusión de una sustancia dada.
2.- ESTUDIO PREVIO
Antes de realizar esta práctica se debe repasar:
Capacidades calóricas
Calorímetros: tipos.
Entalpía de fusión del hieloy de reacción.
3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Un calorímetro es un dispositivo que mide la cantidad de calor que se produce en una reacción. Es un sistema adiabático y por lo tanto no permite latransferencia de energía con el medio ambiente; en tal sentido el calor liberado dentro del calorímetro debe ser totalmente absorbido por él.
El balance del flujo de calor puede escribirse :
q tot = 0=> q abs + q lib = 0
q ( reacción) + q (sistema calorimétrico) = 0
Tipos de Calorímetros:
a.- Isocórico:
La reacción se efectúa a volumen constante. Se sumerge un recipiente de aceroresistente (bomba) en un gran volumen de agua. Al producirse o absorberse calor por la reacción en el interior del recipiente de aluminio, se transfiere calor hacia o desde un gran volumen de agua. Así,sólo pueden producirse cambios muy pequeños de temperatura. No se efectúa trabajo cuando la reacción se verifica en un calorímetro de "bomba" aunque participen gases porque V = 0. Por tanto :∆E = qv (volumen constante)
Para reacciones exotérmicas se puede escribir:
(Cantidad de Calor que ) = ( Cantidad de calor que ) + ( Cantidad de calor )
se pierdeen la reacción gana el calorímetro que gana el agua
La ecuación que queda después de los cálculos y sabiendo que ∆E y ∆H son
diferentes sólo cuando hay gasespresentes, es la siguiente:
∆E (reacc) + ∆H (calm) + ∆H (agua) = 0
Como el calorímetro y el agua líquida sólo sufren cambios de temperatura (proceso físico) se tiene que:
∆E (reacc) +...
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA Nº 11
CALORIMETRÍA. DETERMINACIÓN DEL ∆H DE FUSIÓN DEL HIELO
1.-OBJETIVOS
Determinar mediante el usode un calorímetro, el ∆H de fusión de una sustancia dada.
2.- ESTUDIO PREVIO
Antes de realizar esta práctica se debe repasar:
Capacidades calóricas
Calorímetros: tipos.
Entalpía de fusión del hieloy de reacción.
3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Un calorímetro es un dispositivo que mide la cantidad de calor que se produce en una reacción. Es un sistema adiabático y por lo tanto no permite latransferencia de energía con el medio ambiente; en tal sentido el calor liberado dentro del calorímetro debe ser totalmente absorbido por él.
El balance del flujo de calor puede escribirse :
q tot = 0=> q abs + q lib = 0
q ( reacción) + q (sistema calorimétrico) = 0
Tipos de Calorímetros:
a.- Isocórico:
La reacción se efectúa a volumen constante. Se sumerge un recipiente de aceroresistente (bomba) en un gran volumen de agua. Al producirse o absorberse calor por la reacción en el interior del recipiente de aluminio, se transfiere calor hacia o desde un gran volumen de agua. Así,sólo pueden producirse cambios muy pequeños de temperatura. No se efectúa trabajo cuando la reacción se verifica en un calorímetro de "bomba" aunque participen gases porque V = 0. Por tanto :∆E = qv (volumen constante)
Para reacciones exotérmicas se puede escribir:
(Cantidad de Calor que ) = ( Cantidad de calor que ) + ( Cantidad de calor )
se pierdeen la reacción gana el calorímetro que gana el agua
La ecuación que queda después de los cálculos y sabiendo que ∆E y ∆H son
diferentes sólo cuando hay gasespresentes, es la siguiente:
∆E (reacc) + ∆H (calm) + ∆H (agua) = 0
Como el calorímetro y el agua líquida sólo sufren cambios de temperatura (proceso físico) se tiene que:
∆E (reacc) +...
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