29_Calculo_Poder_Calorifico_mar2006

Prólogo
Un problema recurrente en industrias químicas o depósitos de sustancias
químicas, es la determinación de carga de fuego con poca información sobre
el poder calorífico de dichas sustancias.
La falta de información es debida a que una gran cantidad de estos materiales
son inflamables pero no se usan como fuentes de calor.
Las Hojas de Seguridad de producto generalmente no informan podercalorífico, limitándose a indicar punto de inflamación, autoignición y límites de
explosividad.
Es por ello que debemos recurrir a tablas de poderes caloríficos de los
materiales más diversos, que de hecho suelen estar disponibles, aunque a
veces ignoramos la confiabilidad de los datos o sufrimos ambigüedades, tales
como no tener aclarado si la información es un poder calorífico superior o
inferior,o cuál es la condición de referencia para dichos datos.
Un recurso usado con frecuencia es tomar el valor más alto disponible,
alegando que un error en exceso debe ser considerado como un “grossing up”
apuntado hacia una mayor protección, en línea con la orientación
prevencionista de nuestras decisiones.
Desde ese punto de vista, esta forma de proceder puede considerarse válida,
pero podríallegar a invalidar una pericia por falta de precisión.
Además, una exageración en el cálculo puede redundar en el encarecimiento
inútil de algún proyecto de construcción.
El presente trabajo está orientado hacia el profesional de Seguridad e Higiene
en el Trabajo con el objetivo de ofrecer soluciones a través de un conjunto
ordenado de definiciones, métodos de cálculo, y ejemplos sencillos que
permitenobtener valores que no se consiguen fácilmente (on line free) o
confirmar información dudosa.
Comienza con una introducción a los conceptos básicos de termoquímica
aplicables a este tema, para ir adentrándose en las distintas alternativas del
cálculo.
Finalmente se enumerarán algunos websites donde acceder a bases de datos
de sustancias químicas que contienen la información necesaria.

AlfredoBasalo
Ing. Seguridad Ambiental
Lic. Seguridad e Higiene en el Trabajo

CÁLCULO DE PODER CALORÍFICO
SUSTACIAS QUÍMICAS PURAS

AUTOR: ING. ALFREDO BASALO

INTRODUCCIÓN A LA TERMOQUÍMICA
Definiciones
Química física es una ciencia que estudia los principios que rigen las propiedades y el
comportamiento de los sistemas químicos.
Termodinámica es un área de la química física, que estudia las relacionesentre las diferentes
propiedades de equilibrio de un sistema (calor, trabajo, energía) y los cambios que ellos producen
en los estados de los sistemas.
Termoquímica es la parte de la termodinámica que estudia los cambios de energía (calor) en las
reacciones o procesos químicos.
Sistema es una parte específica del universo de interés para nosotros.
Sistemas abiertos pueden intercambiar masa yenergía (por lo general en forma de calor)
con su entorno. Por ejemplo, agua contenida en un recipiente abierto.
Sistemas cerrados permiten la transferencia de energía (calor) pero no de masa. Por
ejemplo, agua contenida en un recipiente cerrado.
Sistemas aislados no permiten la transferencia ni de masa ni de energía. Por ejemplo, agua
contenida en un recipiente cerrado totalmente aislado.
Entorno es elresto del universo externo al sistema. Por ejemplo, cuando realizamos una
reacción química en el laboratorio, las sustancias químicas generalmente constituyen el sistema.
Calor (Q) es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de cualquier cantidad
de masa a otra temperatura dada. Se expresa habitualmente en joules (J) o kilocalorías (kcal).
Temperatura es una propiedad quedetermina si dos sistemas están en equilibrio térmico o no.
Dos sistemas en equilibrio térmico entre sí tienen la misma temperatura, pero ésta será distinta
si no existe ese equilibrio.
Trabajo (w) que se efectúa al mover objetos contra una fuerza es igual al producto de la fuerza
(F), por la distancia (d) que recorre el objeto y se expresa en J o kcal:
w =F×d
Energía (E) es la capacidad para...