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Páginas: 4 (998 palabras)
Publicado: 2 de noviembre de 2015
Equilibrio Químico
Derlis Ramírez
LEY DE ACCION DE MASAS. CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kc)
2468245323852450465131445Para una reacción cualquiera (aA + bB cC + dD) se define laconstante de equilibrio kc de la siguiente manera:
Kc =Cc× DdAa×BbSiendo las concentraciones medidas en el equilibrio (no confundir con las concentraciones iniciales de reactivos y productos)
Sedenomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro de un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.
Se debe prestaratención a que solo se incluyen especies gaseosas y/o en disolución.
Ejemplo:
2228850355602211070134620Se ha realizado la reacción N2O4(g) 2NO2(g) varias veces, con distintas cantidades,siempre a 134ºC. Una vez alcanzado el equilibrio las concentraciones de las dos sustancias en cada muestra fueron:
Muestra nº 1 2 3
N2O4/(moles/l) 0.29 0.05 -
NO2/(moles/l) 0.74 - 0.3Completar la tabla
Respuesta: Hay que tener en cuenta que la Kc es una constante para cada ecuación de equilibrio, que solo depende de la temperatura, luego:
Kc =NO22N2O4= 0.7420.29=1.89mollde donde:
1.89=NO220.05NO2=0.304 My también
1.89 =0.32N2O4N2O4=0.048MFACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO QUÍMICO.
El Principio de Le Chatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde elexterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
Si aumentamos la concentración de un sistema que se encontraba originalmente en equilibrio químico, elequilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la ecuación que ha sido afectado; mientras que si la disminuimos ésta se desplazará hacia el lado de la ecuación que ha sido afectado. Asi que:2258060469902240280146050Si en la reacción N2 + 3 H2 2NH3
Si se aumenta la concentración de nitrógeno, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para favorecer los productos. Lo...
Derlis Ramírez
LEY DE ACCION DE MASAS. CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kc)
2468245323852450465131445Para una reacción cualquiera (aA + bB cC + dD) se define laconstante de equilibrio kc de la siguiente manera:
Kc =Cc× DdAa×BbSiendo las concentraciones medidas en el equilibrio (no confundir con las concentraciones iniciales de reactivos y productos)
Sedenomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro de un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.
Se debe prestaratención a que solo se incluyen especies gaseosas y/o en disolución.
Ejemplo:
2228850355602211070134620Se ha realizado la reacción N2O4(g) 2NO2(g) varias veces, con distintas cantidades,siempre a 134ºC. Una vez alcanzado el equilibrio las concentraciones de las dos sustancias en cada muestra fueron:
Muestra nº 1 2 3
N2O4/(moles/l) 0.29 0.05 -
NO2/(moles/l) 0.74 - 0.3Completar la tabla
Respuesta: Hay que tener en cuenta que la Kc es una constante para cada ecuación de equilibrio, que solo depende de la temperatura, luego:
Kc =NO22N2O4= 0.7420.29=1.89mollde donde:
1.89=NO220.05NO2=0.304 My también
1.89 =0.32N2O4N2O4=0.048MFACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO QUÍMICO.
El Principio de Le Chatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde elexterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
Si aumentamos la concentración de un sistema que se encontraba originalmente en equilibrio químico, elequilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la ecuación que ha sido afectado; mientras que si la disminuimos ésta se desplazará hacia el lado de la ecuación que ha sido afectado. Asi que:2258060469902240280146050Si en la reacción N2 + 3 H2 2NH3
Si se aumenta la concentración de nitrógeno, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para favorecer los productos. Lo...
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