635708914 CAPITULO 6

Páginas: 6 (1403 palabras) Publicado: 24 de enero de 2016



PRACTICA N° 6

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS

1. OBJETIVOS

1.1 OBJETIVO GENERAL

Demostrar la ley de la conservación de masa y estudiar los diferentes tipos de reacciones químicas.

1.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS

 Ejemplificar y clasificar los diferentes tipos reacciones químicas involucradas en el ciclo del cobre.
 Empleartécnicas de separación de mezclas tales como decantación, filtración y centrifugación.
 Evaluar la ley de la conservación de la masa a través de la cuantificación del cobre transformado durante el ciclo del cobre, identificando los principales problemas físicos y químicos involucrados en este proceso.
 Reconocer y clasificar cada una de las reacciones del ciclo del cobre.
 Identificar y usar losimplementos de seguridad en el laboratorio que permitan desarrollar la práctica de manera segura



2. ASPECTO TEORICO

Ley de la Conservación de la Masa

La ley de la conservación de la masa es fundamental para interiorizar de manera coherente la Química y en general las Ciencias; es debida al trabajo independiente de dos Científicos Mijail Lomonósov en 1745 y Antoine Lavoisier en 1875,quienes con experimentos sencillos demostraron que en las reacciones químicas la masa permanece constante: “la masa antes de la reacción es la misma después de la reacción o lo que es lo mismo; la masa que se consume de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”. La ley de la conservación de la masa o Ley de Dalton es el soporte científico que nos permite entender las ecuacionesquímicas y realizar el balance de las mismas.

Reacciones Químicas

Las sustancias poseen propiedades físicas tales como masa, volumen, color, olor, sabor, forma etc., y propiedades químicas que caracterizan su comportamiento reactivo frente a diferentes agentes químicos. Al realizarse la transformación química puede ocurrir desprendimiento o absorción de calor, cambio de las característicasfísicas como el olor, color, incluso en algunos casos puede darse la formación de un precipitado, el



desprendimiento de gases, la disolución de las sustancias etc., siendo éstas características útiles dentro de los análisis cualitativos y cuantitativos para la identificación de compuestos. Este tipo de cambios son conocidos también como reacciones químicas.

Las reaccionesquímicas son procesos en donde las sustancias son transformadas debido a un factor energético que ocasiona ruptura de enlaces en los reactivos y formación de nuevos enlaces en los productos; esto obviamente, afecta la estructura molecular de todas las sustancias que participan en la reacción.

En las reacciones químicas pueden participar tanto elementos como compuestos, y pueden ser inducidas, esdecir provocadas por un agente externo como la energía. Un ejemplo de la vida cotidiana corresponde al funcionamiento de los “Air Bag” de los automóviles que por efecto de energía mecánica se forma en su interior el gas nitrógeno, un segundo ejemplo corresponde a la oxidación de los materiales de hierro gracias al oxígeno del medio ambiente.

A pesar de que los cambios químicos son numerosos, lasreacciones químicas se pueden agrupar en cinco tipos generales:


 Síntesis o Combinación: Cuando una sustancia se combina con otra para formar un nuevo compuesto
N2 + 3H2 2NH3

CaO + H2O Ca(OH) 2

 Descomposición o análisis: Cuando una sustancia se transforma en sus elementos u otros compuestos:

2KClO3 + calor2KCl + 3 O2

2H2O + electrolisis 2 H2 + O2

 Desplazamiento o sustitución: Cuando un elemento y/o grupo (ión) es reemplazado
por otro
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

 Doble desplazamiento: Cuando ocurre un cambio recíproco de dos elementos y/o grupos (Iones) entre...
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