7CyT 11
Páginas: 4 (811 palabras)
Publicado: 25 de agosto de 2015
La Electrólisis, un proceso básico para la vida
moderna
Estela Mónica López Sardi *
¿Serían las mismas nuestra vida y nuestra tecnología sin cables conductores de
cobre? ¿Sin envases de aluminio?¿Sin chapas galvanizadas, sin circuitos
microelectrónicos y sin aleaciones de magnesio?
¿Y que es lo que tienen en común todos estos materiales junto con la bijouterie
enchapada en oro ó plata y lasmonedas americanas de un centavo? El común
denominador es que en el proceso productivo de todos ellos participa la electrólisis,
una operación industrial que es un ejemplo de química aplicada.
Hacia 1800el inglés Humprhy Davy realizó los primeros estudios sobre
electroquímica. Fue Michael Faraday (1791-1867),en sus inicios ayudante de Davy,
quien enunció las leyes que permiten entender y cuantificarestos procesos. Hacia
1842, Werner von Siemens, oficial artillero prusiano y pionero de la industria, desarrolló
los procesos de galvanoplastia.
¿Pero qué es un proceso de electrólisis? Básicamente setrata de una reacción
química de óxido reducción, durante el transcurso de la cual se transfieren electrones de
una especie química a otra. Como se trata de un proceso químico no espontáneo esnecesario utilizar energía eléctrica para que la reacción en cuestión tenga lugar. Este
gasto de electricidad queda compensado por las propiedades y costos de los materiales
fabricados durante laelectrólisis. Un proceso como este es capaz de transformar materias
primas tan económicas como la sal y el agua, en productos industrialmente valiosos
como NaOH (soda cáustica), Cl2 (cloro) e H2 (hidrógeno).Este método, industrialmente
conocido como cloro-álcali, consume el 0,5% de toda la energía eléctrica producida en
los EE.UU.
El magnesio, indispensable para la producción de aleaciones de metalestructural
ligero, se encuentra fundamentalmente en el agua de mar, combinado en forma una sal
disuelta, el cloruro de magnesio (MgCl2). Esta sal se separa del agua de mar por
cristalización fraccionada...
moderna
Estela Mónica López Sardi *
¿Serían las mismas nuestra vida y nuestra tecnología sin cables conductores de
cobre? ¿Sin envases de aluminio?¿Sin chapas galvanizadas, sin circuitos
microelectrónicos y sin aleaciones de magnesio?
¿Y que es lo que tienen en común todos estos materiales junto con la bijouterie
enchapada en oro ó plata y lasmonedas americanas de un centavo? El común
denominador es que en el proceso productivo de todos ellos participa la electrólisis,
una operación industrial que es un ejemplo de química aplicada.
Hacia 1800el inglés Humprhy Davy realizó los primeros estudios sobre
electroquímica. Fue Michael Faraday (1791-1867),en sus inicios ayudante de Davy,
quien enunció las leyes que permiten entender y cuantificarestos procesos. Hacia
1842, Werner von Siemens, oficial artillero prusiano y pionero de la industria, desarrolló
los procesos de galvanoplastia.
¿Pero qué es un proceso de electrólisis? Básicamente setrata de una reacción
química de óxido reducción, durante el transcurso de la cual se transfieren electrones de
una especie química a otra. Como se trata de un proceso químico no espontáneo esnecesario utilizar energía eléctrica para que la reacción en cuestión tenga lugar. Este
gasto de electricidad queda compensado por las propiedades y costos de los materiales
fabricados durante laelectrólisis. Un proceso como este es capaz de transformar materias
primas tan económicas como la sal y el agua, en productos industrialmente valiosos
como NaOH (soda cáustica), Cl2 (cloro) e H2 (hidrógeno).Este método, industrialmente
conocido como cloro-álcali, consume el 0,5% de toda la energía eléctrica producida en
los EE.UU.
El magnesio, indispensable para la producción de aleaciones de metalestructural
ligero, se encuentra fundamentalmente en el agua de mar, combinado en forma una sal
disuelta, el cloruro de magnesio (MgCl2). Esta sal se separa del agua de mar por
cristalización fraccionada...
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