A4 Estructura At Mica







ESTRUCTURA ATÓMICA





El modelo actual del átomo es matemático probabilístico, el cual es utilizado para explicar el comportamiento de la materia; de acuerdo a ello, el átomo es un sistema energético y dinámico en equilibrio, en donde se encuentran aproximadamente más de 200 partículas subatómicas; en la actualidad, las funciones de muchas de ellas no se conocen con exactitud, pero seconsidera que permiten enlazar los nucleones entre sí.

Teoría atómica de Dalton

J. Dalton1 (1808) luego de estudiar el concepto de la materia propuesto por la Escuela Atomista Griega, a través de los escritos de Leucipo2 y su discípulo Demócrito3 en los que se sostenía que la división de la materia era finita, propuso la primera Teoría Atómica con base científica, la cual permitió encontrarexplicaciones satisfactorias a la Ley de la Conservación de la Materia (Lavoisier 1789) así como a las Leyes Ponderales de las Combinaciones Químicas: Ley de las Proporciones Definidas o Composición Constante (Proust 1801); Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton 1803); Ley de las Proporciones Recíprocas (Richter 1792).

Los siguientes son cinco de los principales postulados de la Teoría AtómicaModerna de Dalton:

1. Los elementos están constituidos por partículas muy pequeñas llamadas átomos, consistentes en partículas materiales separadas, indivisibles, impenetrables e indestructibles.

2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.

3. Los átomos de los distintos elementos tienen distintas propiedades (incluyendo diferentes masas).

4. En unareacción química ordinaria, ningún átomo de ningún elemento desaparece o cambia en otro átomo o en otro elemento; los átomos no pueden ser creados ni destruidos mediante reacciones químicas.

5. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica constante y sencilla. En general, estos números relativos se pueden expresar como números enteros ocomo fracciones simples.



Componentes principales del átomo

Los átomos presentan tres clases de partículas fundamentales estables: electrones, protones y neutrones; existen también otras partículas inestables cuyos periodos de vida son breves, entre estas tenemos a los: mesones, piones, hiperones, leptones, muones, etc.

Electrones: J.J. Thomson3 (1897) para expresar un modelo atómicodiferenciado de la clásica y sencilla esfera sólida propuesta por Dalton, se basó en las observaciones hechas en un Tubo de descarga de gases o Tubo de Crookes con producción de rayos catódicos; demostró que, los rayos catódicos estaban constituidos por partículas cargadas negativamente, a las que a propuesta de J. Stoney4 (1891) llamó electrones, basado en sus conocimientos acerca de los efectos de lasfuerzas eléctricas y magnéticas sobre una partícula cargada negativamente, determinó en un tubo de descarga modificado, la relación carga y masa de los electrones, cuyo valor es de:





Debido a que los rayos catódicos son independientes del tipo de material que constituyen los cátodos, del gas analizado o la naturaleza de la fuente de electricidad, Thomson dedujo que los electrones soncomponentes básicos de toda la materia.

Posteriormente se efectuaron experimentos adicionales para determinar el valor de la masa o carga de los electrones ello con el propósito de poder calcular el otro valor de la relación e/m; R.A. Millikan5 (1909) a través del experimento de la "gota de aceite" y determinó la carga del electrón midiendo el efecto de un campo eléctrico sobre la velocidad con quepartículas de aceite cargadas caían por el efecto de la gravedad; Millikan descubrió que la carga ejercida sobre las gotas de aceite siempre eran un múltiplo entero de: 1,602 x 1019 coulomb, lo cual le permite deducir la carga de los electrones y le permitió además sugerir que los átomos poseen números integrales de electrones

A partir de estos datos es posible calcular la masa del electrón...