acido-base

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTDIOS SUPERIORES
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
REPORTE DE PRACTICA: ACIDO- BASE
REPORTE DE PRACTICA UNIDAD 1: REACCIONES ACIDO-BASE
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Los ácidos y bases son los dos tipos de sustancias más comunes en el laboratorio y en el mundo cotidiano. A finales del siglo XIX, Arrhenius formuló la primera definición:
ÁCIDO:Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz de ceder oxhidrilos (OH-).
En 1923 Brönsted-Lowry, propusieron una definición más amplia:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz de aceptar protones (H+).
Considerando que el agua, H2O es el solvente por excelencia y puede actuar como aceptor o dador de H+
. La reacción deautoionización correspondiente es:
H2O + H2O ⇔ H 3O+ + OH-
Una manera de evaluar la acidez de una sustancia es por el conocimiento de la [H+], pero suelen ser cantidades muy pequeñas y poco cómodas de manejar, una medida más práctica, es la basada en la definición de pH del químico Danés Soren Sorensen en 1909, cuando realizaba un trabajo para el control de calidad de la elaboración de lacerveza y es usada actualmente en todos los ámbitos de la , medicina e ingeniería.
pH = −log[ H+]
Se establece una escala de acidez o escala de pH, en base al producto iónico del H2O a 25 °C, (Kw=1x 10-14 ), que varía en el intervalo 0 y 14. Soluciones ácidas tienen más H+, por ello pH< 7. Las soluciones básicas tienen más OH-, el pH >7 y en las soluciones neutras [H+] = [OH-]
CAPACIDADAMORTIGUADORA
Una solución amortiguadora, buffer o tampón es la mezcla de un ácido débil y su base conjugada. Su función es mantener estable el pH de una disolución. Cuando un buffer es empleado en un sistema, generalmente una disolución acuosa, el primer cambio que se produce es que el pH se vuelve constante. De esta manera ácidos o bases adicionados posteriormente no podrán tener efecto alguno sobre elsistema, ya que éste siempre se estabilizará de inmediato.
Un SISTEMA AMORTIGUADOR es una solución que puede absorber grandes cantidades de ÁCIDOS o BASES, sin un cambio significativo de pH.
Reacciones acido-base detectables por cambio de color.
La forma más rápida, económica y sencilla es utilizar un indicador ácido- base: sustancia colorida que en un valor de pH determinado cambia súbitamentede color. Es una sustancia ácida o básica, que presenta diferente estructura electrónica dándole un color característico.
Existen muchas sustancias que pueden ser usadas como indicadores ácido- base y todas tienen un valor particular de pH en el que cambian de color o viran. El indicador universal, es una mezcla de sustancias colorantes que viran de color en diferentes valores de pH y es elmismo en el que están impregnadas las tiras de papel de pH. Cambia de color con acidez creciente desde el violeta,pasando por el verde (Neutra), el amarillo hasta el rojo.
Las mediciones son sencillas y rápidas, pero con baja precisión, normalmente ± 1 y cambia de color según la siguiente escala:



RESUMEN:
Se experimentó y observó la metodología que se debe llevar a cabo para identificar demanera cualitativa y cuantitativa las reacciones de ácidos y bases, tan importantes en la química y ramas de la química; se detectó como una especie más ácida aumenta la “acidez” de otra, como lo mismo lo hace una especie más básica con otra, aumentando su basicidad, la valoración acido-base y lo importante que es su amplia utilización en la determinación de concentraciones y cantidades desustancias en solución, los indicadores acido-base para dichas valoraciones, soluciones buffer o amortiguadoras y su gran importancia para diversos sistemas como los alimenticios y biológicos, determinación del pH de productos comerciales y el manejo de equipo.


OBJETIVO:
Comprobar que un acido es un donador de protones y una base un aceptador desde la perspectiva de la teoría de Bronsted y Lowry....