acidos carboxilicos


U.E Colegio San José de Tarbes-El Paraíso
5to año de Ciencias
Asignatura: Química










Ácidos carboxílicos y halógenos
(Investigación Química)








Integrantes:
Ivette De Sousa
Oriana Khabaze

Caracas,enero 2015


Introducción
En el presente trabajo se va hablar sobre los ácidos carboxilicos y los halogenos, en el cual se puede mencionar que losácidos carboxilicos son compuestos orgánicos que contienen uno,dos o más grupos carboxilo(-COOH o -CO2H).El más frecuente es el ácido etanoico.
Los halogenos son los elementos químicos que forman el grupo 17 de la tabla periódica: flúor(F),cloro(Cl),bromo(Br),yodo(I). Se va a extender más a fondo sobre este tema durante el trabajo.


Propiedades Físicas y Químicas de los Ácidos carboxilicosPropiedades Fisícas
Sus estructuras hacen suponer que los ácidos carboxílicos sean moléculas polares y tal como los alcoholes, pueden formar puentes de hidrógeno entre sí y con otros tipos de moléculas.Los ácidos carboxílicos se comportan en forma similar a los alcoholes en cuanto a sus solubilidades:los primeros cuatro son miscibles con agua, el ácido de cinco carbonos es parcialmente solubleylos superiores on virtualmente insolubles.

Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas muy superiores que los alcoholes, acetonas o aldehídos de pesos moleculares semejantes. Los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos son el resultado de la formación de un dímero estable con puentes de hidrógeno.

Puntos de ebullición.
Los ácidos carboxílicos que contienen más de ocho átomos decarbono, por lo general son sólidos, a menos que contengan dobles enlaces. La presencia de dobles enlaces (especialmente dobles enlaces cis) en una cadena larga impide la formación de una red cristalina estable, lo que ocasiona un punto de fusión más bajo.
Los puntos de fusión de los ácidos dicarboxílicos son muy altos. Teniendo dos carboxilos por molécula , las fuerzas de los puentes dehidrógeno son especialmente fuertes en estos diácidos: se necesita una alta temperatura para romper la red de puentes de hidrógeno en el cristal y fundir el diácido.

Puntos de fusión.
Los ácidos carboxílicos forman puentes de hidrógeno con el agua, y los de peso molecular más pequeño (de hasta cuatro átomos de carbono) son miscibles en agua. A medida que aumenta la longitud de la cadena de carbonodisminuye la solubilidad en agua; los ácidos con más de diez átomos de carbono son esencialmente insolubles.
Los ácidos carboxílicos son muy solubles en los alcoholes, porque forman enlaces de hidrógeno con ellos. Además, los alcoholes no son tan polares como el agua, de modo que los ácidos de cadena larga son más solubles en ellos que en agua. La mayor parte de los ácidos carboxílicos son bastantesolubles en solventes no polares como el cloroformo porque el ácido continua existiendo en forma dimérica en el solvente no polar. Así, los puentes de hidrógeno de dímero cíclico no se rompen cuando se disuelve el ácido en un solvente polar.
3-Medición de la acidez
Un ácido carboxílico se puede disociar en agua para dar un protón y un ión carboxilato. La constante de equilibrio Ka para estareacción se llama constante de acidez. El pKa de un ácido es el logaritmo negativo de Ka, y normalmente se usa al pKa como indicación de la acidez relativa de diferente ácidos.

Solubilidades.
Un sustituyente que estabilice al ión carboxilato, con carga negativa, aumenta la disociación y produce un ácido más fuerte. De este modo los átomos electronegativos aumentan la fuerza de un ácido. Esteefecto inductivo puede ser muy grande si están presentes uno o más grupos que atraen electrones en el átomo de carbono alfa.
La magnitud del efecto de un sustituyente depende de su distancia al grupo carboxilo. Los sustituyentes en el átomo de carbono alfa son los más eficaces para aumentar la fuerza de un ácido. Los sustituyentes más distantes tienen efectos mucho más pequeños sobre la acidez,...