ACIDOS Y BASES

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ACIDOS

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es
considerado tradicionalmente como cualquier
compuesto químico que, cuando se disuelve en agua,
produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH
menor que 7. Esto se aproxima a la definición
moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas
Martin Lowry, quienesdefinieron
independientemente un ácido como un compuesto
que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes son
el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico
(en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido
acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico
(usado en baterías de automóvil). Los sistemas
ácido/base se diferencian de lasreacciones redox en
que, en estas últimas hay un cambio en el estado de
oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de
sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la
temperatura y también pueden existir como
sustancias puras o en solución.

EJEMPLOS DE
PRODUCTOS ACIDOS

PROPIEDADES DE LOS
ACIDOS
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja
y el limón.
Cambian el color del papeltornasol azul a rosa, el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.CARACTERISTICAS
El grupo polar carboxilo presenta la característica de estar
formado por un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo, lo que
facilita que las moléculas de los ácidos formen asociaciones
moleculares por puente de hidrógeno(formación de
dímeros). Los puntos de fusión varían de un modo irregular,
lo cual está relacionado con el modo de orientarse las
moléculas cuando el compuesto adquiere elestado sólido.
Los primeros miembros de la serie son solubles en agua,
pero, a medida que aumenta la cadena carbonada, la
solubilidad disminuye rápidamente.

USOS
Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el
ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el
proceso de alquilación para producir gasolina. Los ácidos
fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico,
tambiéntienen efecto en reacciones de deshidratación y
condensación. Los ácidos son usados también como aditivos
en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y
sirven como preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es
un componente de las bebidas con cola.

FUERZA DE LOS
ACIDOS

La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un
protón. Un ácido fuerte es uno que se disociacompletamente en
agua; en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve
en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada,
A-, y nada del ácido protonado HA. En contraste, un ácido débil se
disocia sólo parcialmente y, en el equilibrio, existen en la solución
tanto el ácido como su base conjugada. Algunos ejemplos de ácidos
fuertes son el ácido clorhídrico (HCl), ácidoyodhídrico (HI),
ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO4), ácido nítrico
(HNO3) y ácido sulfúrico (H2SO4). En agua, cada uno de estos se
ioniza prácticamente al 100%. Mientras más fuerte sea un ácido,
más fácilmente pierde un protón, H+. Dos factores clave que
contribuyen a la facilidad de deprotonación son la polaridad del
enlace H-A. La fuerza de los ácidos suele ser discutida también entérminos de la estabilidad de la base conjugada.

Los ácidos más fuertes tienen Ka más alto, y pKa más bajo que
los ácidos más débiles. Los ácidos alquilsulfónicos y
arilsulfónicos, que son oxiácidos orgánicos, son un tipo de
ácidos fuertes. Un ejemplo común es el ácido
toluensulfónico (ácido tósico o tosílico). A diferencia del
ácido sulfúrico mismo, los ácidos sulfónicos pueden ser
sólidos. En...