ACIDOS Y BASES

 ACIDOS Y BASES

ACIDOS Y BASES
Acido: Cuando una sustancia se disuelve y libera iones H+ se considera sustancia asida o un acido.
Bases: si una sustancia se disuelve en agua y libera iones OH-,se considera una sustancia básica o alcalina.
Ionización: Cuando en un proceso se lleva a cabo un intercambio de electrones se dice que se tiene una ionización, ya que ha ganado operdido electrones un átomo. Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia y saturación de electrones, se conocen como aniones, y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes.
Disociación: Nos encontramos frente a un proceso generalizado, en el cual compuestos complejos, sales u otras moléculas se ven separadas en moléculas demenos tamaño, ya sean estas iones o radicales, generalmente de manera reversible. Por lo cual, podemos decir que la disociación es justo lo contrario de asociación, síntesis, formación o recombinación.
TEORIA DE ACIDOS Y BASES
Arrhenius :
Ácidos: Dice que la fuerza de los ácidos y las bases se relacionan con su capacidad de disociación y que las moléculas de ácidos y basesse disocian en agua para formar iones, lo cual explica la conductividad eléctrica de estas sustancias al disolverse en agua.
Bases: si una sustancia se disuelve en agua y libera iones OH- se considera una sustancia básica o alcalina. El término alcalino se asocia con el comportamiento de los óxidos de los metales alcalinos que al disolverse en agua producen disoluciones básicas.

Brönsted:
Lateoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.

Ácido: Brönsted-Lowry se definecomo cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
Base: Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+], mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H+].
Lewis
Gilbert Newton Lewis químicoestadounidense que en 1938 formuló la teoría del enlace covalente donde propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltar los electrones.
Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalentedativo. (H+)
Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)

Ionización del agua: El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o hidroxilo OH–.
De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido alas fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.
Concepto de pH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.
Concepto de pOH: Es el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo.
CLACIFICACION DE ACIDOS YBASES
Ácido fuerte: Es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones:
1-Yoduro de hidrógeno HI (pKa = -9.3)3
2-Bromuro de hidrógeno HBr (pKa = -8.7)3
3-Ácido perclórico HClO4 (pKa ≈ -8)4
4-Cloruro de hidrógeno HCl (pKa = -6.3)3
Ácido débil: Es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa:
1-El ácido acético, ácido orgánico responsable...