ACTIVIDAD APLICACION ETAPA 4 QUIMICA

Actividad de aplicación
Aplicando la información sobre los elementos y compuestos químicos en tu vida cotidiana
Aplica la información adquirida para resolver el siguiente problema.
1. ¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductividad de sus disolucionesacuosas?
Para resolver el problema utiliza los productos parciales de aprendizaje de esta etapa y complementa la siguiente tabla:



Sustancia




Punto de
fusión



Solubilidad

Tipo de enlace
utilizando los
valores de la
electronegatividad
NaCl
801 °C
35.9 g por 100 ml de agua.
Enlace iónico
KNO3
334 °C
38 g en 100g de agua.
Enlace iónico
Sacarosa
186 °C
En agua,203,9 g/100 ml (293K).
Enlace covalente


H2O (destilada)
El valor de 100°C corresponde al agua químicamente pura, se considerada lo bastante pura al agua destilada

1ml de agua destilada y a los tubos primos 2ml de agua destilada.


Enlace covalente
Solución de ácido
acético
16,6 °C
250 ml

Enlace covalente



Aceite vegetal



41°C
Al inducir los 2ml de aceite en los 2mlde agua observamos inmediatamente que el aceite se separa del agua.



Enlace covalente

2. Plantea una posible hipótesis al problema:
Las propiedades físicas de las sustancias están relacionadas con el tipo de enlace presente en las mismas.
En esta práctica vamos a comprobar el comportamiento de diversas sustancias iónicas y covalentes frente a su solubilidad en agua, en disolventesorgánicos, temperaturas de fusión y conducción o no de la corriente eléctrica.

3. Procedimiento experimental:
Materiales
Sustancias
Probador de conductividad eléctrica: foco
Cloruro de sodio sólido
Vasos de precipitado
Nitrato de potasio sólido

Sacarosa sólida

Agua destilada (en esta ocasión potable)

Solución de ácido acético

Aceite vegetal

Procedimiento (observaciones):
Sedepositó en cada vaso de precipitado una cantidad de agua con cada sustancia sólida, ya preparadas se probaron cada una con el foco para saber si conducían electricidad y los resultados fueron los siguientes:
Sustancia
Conductividad eléctrica
Tipo de enlace
NaCl
Si
Enlace Iónico
KNO3
Si
Enlace Iónico
Sacarosa
No
Enlace Covalente polar
H2O (destilada)
No
Enlace Covalente polar
Soluciónde ácido
acético
Si
Enlace Covalente polar
Aceite vegetal
No
Enlace Covalente

¿Se comprobó la hipótesis planteada? R: Si, porque la información que ya sabíamos nos ayudó mucho para saber si podía conducir electricidad, además de que también el experimento nos ayudó mucho a comprobarlo.
¿Qué diferencia existe entre el enlace iónico y el covalente? R: Que en un ENLACE IÓNICO se da entreun METAL y un NO METAL cediéndole el METAL los ELECTRONES necesarios para que el NO METAL sea ESTABLE (8 electrones en su último nivel)... un ENLACE COVALENTE es entre NO METALES y COMPARTEN ELECTRONES.
¿Qué diferencia existe entre el enlace covalente no polar y polar? R: En el enlace covalente polar, uno de los átomos, por ser más electronegativo, atrae con más fuerza a los electronescompartidos, generándose una diferencia potencial eléctrico en la molécula, por lo que una parte de la misma presenta cierta carga parcial negativa y otra parte cierta carga parcial positiva (sólo si la distribución de cargas es asimétrica, en caso contrario, la molécula seguiría siendo no polar, aunque los enlaces fueran polares). En el enlace covalente no polar, ambos átomos atraen a los electrones con lamisma fuerza.
4. Fundamentos teóricos del experimento:
TIPOS DE ENLACE
Los enlaces son las fuerzas que unen a los átomos entre sí para que estos conformen moléculas. Existen tres tipos de enlaces: el iónico, el metálico y el covalente.

Enlace iónico: este enlace se da con la atracción electroestática de átomos que poseen cargas eléctricas cuyos signos son contrarios. Para que se realice...