ACUMATIVA 11 2016

COLEGIO DIOCESANO JUAN PABLO II
“2016 AÑO DEL FORTALECIMIENTO INSTITUCIONAL”
EVALUACION ACUMULATIVA DE QUIMICA - GRADO 11___
DOCENTE _________________________________________ FECHA______________
1. Si la acidez de una solución aumenta al disminuir su pH, la gráfica que representa la acidez en función del pH es

2. A 25ºC se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B, C yD, todas ellas en estado líquido a esa temperatura, siendo los moles de cada una existentes en el equilibrio los que se indican debajo:


¿Cuál será el valor de la constante de equilibrio Kc, sabiendo que el volumen total es de 2,0 litros?
A. 0,125 B. 0,075
C . 0,5 D. 0,75

3. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia
Ácida que hace variar el pH. Deacuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante:
A. aumenta, porque aumenta [H+].
B. aumenta, porque disminuye [H+].
C. disminuye, porque aumenta [H+].
D. disminuye, porque disminuye [H+].D. igual para el agua y el éter y menor para el alcohol y la solución de cloruro de sodio

4. Al examinar una mezcla y utilizando papel tornasol rojo, se obtiene una coloración azul. De
acuerdo conesta información, el compuesto analizado es
A. una sal B. un óxido básico
C. una base D. un óxido ácido

5. La siguiente tabla presenta el pH para diferentes concentraciones de H2SO4

Para una solución de H2SO4 que tiene una concentración de 50g/L, es muy probable que su pH sea
A. mayor que 2,1 B. 1,2
C. menor que 0,3 D. 2,1

6. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH= 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución.
B. aumente la concentración de iones [OH-].
C. permanezca constante el pH de la solución.
D. aumente la concentración de iones [H.].

CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION
La purificación de cobre generalmente se realiza pormedio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación

7. El ión Cu2+ cuenta con
A. 2 protones más que el átomo de cobreB. 2 protones menos que el átomo de cobre
C. 2 electrones más que el átomo de cobre
D. 2 electrones menos que el átomo de cobre

8. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido
A. al ánodo B. al cátodo y al ánodo
C. al cátodo
D. a la superficie del recipiente

9. La figura muestra una disminución en la presión de vaporde solvente, cuando se agrega soluto, en condiciones estándar (25°C y 1 atm de presión).





Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es
La temperatura a la que la presión de vapor de un
líquido se iguala a la presión atmosférica ejercida sobre éste, se puede concluir de la figura que el punto de ebullición
A. no varía en los dos casos, porque están en las mismas condicionesambientales
B. es mayor en 1, porque la presión de vapor es mayor que en 2
C. es mayor en 2, porque la presión de vapor es mayor que en 1
D. es mayor en 2, porque la presión de vapor es menor que en1

10. Cuál será el punto de ebullición de una disolución que se prepara disolviendo 150 g de glucosa (C6H12O6) en 250 g de agua? (Keb= 0.51°C/molal)
A. 101.7°C B. 100°C C. 111.7°C D. 9.7°C

11. Unareacción química alcanza el equilibrio cuando
A. todos los productos se remueven de la mezcla de reacción
B. la velocidad de la reacción hacia delante es igual a la velocidad de la
reacción inversa
C. Las concentraciones de reactantes y productos son iguales
D. el catalizador se agota

12. La definición de un catalizador es:
A. Sustancia que aumenta la velocidad de reacción directa o...