Ajustes redox

Ajuste de acciones redox
1. Explica con ejemplos y de forma detalla el método ion-electrón y método cambio número de oxidación.

Para aplicar el método de ion electrón se deben seguir diferentes etapas, las cuales aplicaremos a un ejemplo concreto:
FeCl3 + SnCl2 ------> FeCl2 + SnCl4

-Escribir los números de oxidación en cada elemento siguiendo lasreglas descritas para el cálculo del número de oxidación.
+3 -1 +2 -1 +2 -1 +4 -1
FeCl3 + SnCl2 ---->FeCl2 + SnCl4

-Observar cuales elementos han cambiado sus números de oxidación y plantean las semiecuaciones con los iones o especies que experimentan cambios.

-Dividir la reacción en las semirreacciones de oxidación y reducción, y ajustarla porseparado respecto al número de átomos y a la carga eléctrica.
Oxidación: Sn+2 ----> Sn+4 + 2e
Reducción: Fe+3 1e- ---->Fe  


2. Reglas para asignación de número de oxidación pág.31.
1. El número de oxidación de todos los elementos en estado libre, en cualquiera de las formas que se presente, es cero. –por ejemplo, el numero de oxidación de N2, del P4, del Cl2 o del Na es igual a cero.2. El numero de oxidación del hidrogeno en todos sus compuestos es 1, excepto en los hidruros metálicos, que es -1.
3. El numero de oxidación del oxigeno en todos sus componentes es -2, excepto en los hidruros metálicos, que es -1.
4. El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga eléctrica.
5. El numero de oxidación de los metales es positivo; así, el de los alcalinos es +1, yel de los alcalinotérreos es +2
6. El número de oxidación de los no metales pueden ser positivo o negativo.
7. La suma algebraica de los números de oxidación de los atomos de un compuesto neutro, multiplicados por los correspondientes subíndices, debe ser cero.

3. Define:
Cálculo estequiométrico: Una vez que sabemos cómo ajustar una reacción redox, podemos plantearnos lo siguiente.
Elajuste mediante el método ion-electrón de cualquier de transferencia de electrones, persigue conocer no solo la ecuación ajustada, sino la determinación de las cantidades en masa y volumen de todas sustancias participantes es un proceso de este tipo.
Pilas electroquímicas: Es un dispositivo que te permite obtener energía eléctrica de energía química.
Pilas orgánicas: Al igual que la celda o pilade Daniell se genera una energía espontánea, Eº>0,
Lavoisier plantea el principio de la conservación de la energía, por lo que la energía no se crea ni destruye solo se transforma, en este caso en particular, la energía química del limón se transforma en lumínica.
Formación de una pila Daniell: Esta pila consta de dos semiceldas; una de ellas está formada por un electrodo de cobre introducido enuna disolución de CuSO4 y la otra, por un electrodo de zinc introducido en una disolución de ZnSO4 .Los electrodos están conectados por medio de un conductor eléctrico, y las disoluciones mediante un puente salino.
Función de un puente salino: El puente salino es un tubo en forma de U invertida que contiene una disolución concentrada de un electrolito inerte, como NH4NO3
Notación de unapila: Se explica con detenimiento el convenio que se emplea para la notación de una pila galvánica. Se trata de una forma de esquematizar de un modo visual y resumido toda la información relativa a una pila galvánica: la semirreacción de oxidación y, por tanto, el ánodo (aparece a la izquierda de la notación), la semirreacción de reducción y, por tanto, el cátodo (aparece a la derecha), si hayseparación de fases, si se está empleando un electrodo inerte de platino o un electrodo normal de hidrógeno y las concentraciones de las disoluciones, si no son las estándar (1M). Asimismo también se especifica el potencial estándar o fuerza electromotriz de la pila, a la derecha de la notación.
Trabajo eléctrico: en un punto es el trabajo que debe realizar un campo electrostático para mover...