Alótropos De Carbono

Alótropos de carbono
Alotropía: Viene del griego (allos) que significa otro/otros y (tropos) que significa manera/modo/forma, dada esta información, podemos decir que el significado de alotropía es “otra forma”. Se denomina alotropía a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, en el mismo estado físico.
El Carbono
El carbonoes un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.
Propiedades físicas:
Estado de la materia: Sólido (no magnético)
Punto de fusión: 3823K (diamante), 3800 K (grafito)
Punto deebullición: 5100 K (grafito)
Solubilidad: no soluble
Conductividad: conductor o semiconductor (grafito)
Densidad: 2.09
Dureza: (en la escala de Mohs) 1(grafito) 10(diamante)
Color: generalmente negro
Propiedades químicas:
Número atómico: 6
Valencia: 2,+4,-4
Estado de oxidación: +4
Electronegatividad: 2,5
Diamante
El diamante, es uno de los alótropos del carbono mejor conocidos. Está compuesto por carbonopuro cristalizado y es muy duro (índice 10 en la escala de dureza Mohs, que va de 1 a 10). La palabra diamante significa etimológicamente inalterable.
El cristal de diamante se habría formado por la repetición y el apilado en las 3 direcciones del espacio de átomos de carbono que se podrían comparar con tetraedros cúbicos cuyo centro concentraría la masa del átomo y en los que los 4 vérticestendrían un electrón. Los enlaces que unen los átomos son covalentes y cada centro de estos átomos está distanciado de su vecino solamente por una distancia del orden de 1,54 ángstrom. Dado que los enlaces atómicos del diamante son muy cortos, esto explica en parte su gran dureza.

El cristal de diamante se habría formado por la repetición y el apilado en las 3 direcciones del espacio de átomos decarbono que se podrían comparar con tetraedros cúbicos cuyo centro concentraría la masa del átomo y en los que los 4 vértices tendrían un electrón. Los enlaces que unen los átomos son covalentes y cada centro de estos átomos está distanciado de su vecino solamente por una distancia del orden de 1,54 ángstrom. Dado que los enlaces atómicos del diamante son muy cortos, esto explica en parte su grandureza.
El cristal de diamante se habría formado por la repetición y el apilado en las 3 direcciones del espacio de átomos de carbono que se podrían comparar con tetraedros cúbicos cuyo centro concentraría la masa del átomo y en los que los 4 vértices tendrían un electrón. Los enlaces que unen los átomos son covalentes y cada centro de estos átomos está distanciado de su vecino solamente por unadistancia del orden de 1,54 ángstrom. Dado que los enlaces atómicos del diamante son muy cortos, esto explica en parte su gran dureza.
Aplicaciones
El diamante, es uno de los alótropos del carbono mejor conocidos, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería. Es el mineral natural más duro conocido, lo que lo convierte en un abrasivo excelente y lepermite mantener su pulido y lustre extremadamente bien. No se conocen sustancias naturales que puedan rayar, o cortar, un diamante.
El diamante, es uno de los alótropos del carbono mejor conocidos, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería.
Es el mineral natural más duro conocido, lo que lo convierte en un abrasivo excelente y le permite mantenersu pulido y lustre extremadamente bien. No se conocen sustancias naturales que puedan rayar, o cortar, un diamante.
Curiosidades
El uso más antiguo de los diamantes fue para pulir hachas.
Los diamantes no son la sustancia más dura sobre la tierra.
Los diamantes son muy difíciles de conseguir.
Actualmente, los diamantes artificiales son indistinguibles de los auténticos.
Propiedades físicas...