analisis pH

Introducción

En la presente actividad práctica se analizará que ocurre con el pH de una solución de un ácido, cuando se añade, en pequeñas cantidades en forma sucesiva, una base. Este métodopermite conocer el volumen equivalente del titulante (en este caso el NaOH), necesario para neutralizar a su contraparte, mediante métodos matemáticos.

Se entiende por titulación, el proceso medianteel cual se determina la concentración o masa presente de una muestra desconocida, en un volumen conocido de solución, conociendo el volumen del agente valorante ( HCl ) y su concentración, en formaprecisa y exacta.

Esta titulación se hará visible, por la adición de la fenolftaleína (indicador de viraje)

objetivos

Realizar la determinación de la concentración de una disolución problema apartir de la concentración conocida de otra disolución.

Realizar manejo de técnicas de valoración volumétrica

Realizar la determinación de pH

Resultados

Ensayo I

Sustancia
VolumenConcentración
pH
HCl
10
1 Molar
0
NaOH
9,1
1 Normal
14

Análisis de los resultados

1.- Cuando viertes la fenolftaleína a la disolución 1,0 M de HCl ¿Qué color toma la disolución? ¿Por qué?Trata de explicarlo.

Al momento de adicionar la fenolftaleína, no hay reacción visible (no cambia de color), pues este compuesto es un indicador de basicidad.
La fenolftaleína reacciona con pHsobre 7,0

2.- Conocido el volumen gastado de NaOH para neutralizar el ácido. ¿Cuál es la molaridad de la disolución problema de NaOH inicial?

La molariodad inicial den NaOH es de 1 molar3.- ¿Cuántos moles de base has tenido que emplear para la neutralización?

Si la concentración inicial del NaOH es de 1 molar, determinamos su peso atómico.

Na 23g
O 16g
H 1g
Pesomolecular 49g

1 mol de NaOH pesa 49,0g

49g estan disueltos en 1000ml
Xg están disueltos en 9,1 ml

Por lo tanto en 9,1 ml de solución hay 0,45g de NaOH

Si sabe que 1 mol de NaOH pesa 49g...