Analisis Volumetrico

ANÁLISIS VOLUMÉTRICO.- TITULACIÓN ÁCIDO BASE:
DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE.
OBJETIVOS :

 Ilustrar los conceptos de titulación, neutralización y punto final.
 Realizar una titulación ácido-base, con la correcta utilización de la bureta.
 Determinar la concentración de ácido acético en el vinagre.

2. INTRODUCCIÓN

 Titulación o Valoración:

-Utilizada en análisis químico para estandarización de soluciones mediante una neutralización, es decir determinar si la concentración de determinado reactivo es la que se indica en la etiqueta.
- Método volumétrico que sirve para determinar la cantidad de una sustancia en solución.

La titulación se realiza añadiendo con exactitud el volumen de una solución estándar que se necesita parareaccionar con una cantidad desconocida de otra sustancia.
En este experimento una solución ácida de concentración conocida (HCl) se titula con una solución básica de concentración desconocida (NaOH).
 Solución Estándar (Titulante o patrón): Su concentración debe conocerse con exactitud.

El volumen de titulante que se necesita para la titulación se mide cuidadosamente con una bureta.
Neutralización: Adición de solución ácida a otra alcalina o viceversa, de manera que mezcla no presente carácter ácido ni alcalino frente a indicadores; o sea que concentración de iones hidrógeno sea igual a concentración de iones oxidrilo.

Ej: Reacción de ácido y base para formar sal y agua:
(HCl) e (NaOH) reaccionan para formar cloruro de sodio y agua. HCl + NaOH = NaCl + H2O
 Indicador:Determina punto de titulación, en el cual se ha añadido la cantidad estequiométrica del titulante y reacción de titulación se ha completado.

Se usa fenolftaleína, que es sustancia incolora en solución ácida, pero cambia a rojo-violeta o fucsia cuando la solución se hace ligeramente básica.
El cambio de color, causado por una simple gota de exceso de la solución básica necesaria para neutralizarel ácido, marca el punto final de la titulación.
 Punto de equivalencia: Punto en el que volumen de titulante (sustancia que titula) ha
2 reaccionado completamente con la sustancia que se va a titular (o valorar).

 Normalidad (N): Expresa concentración de una solución y se define como “número de equivalentes-gramo de soluto por litro de solución”.

Un equivalente-gramo de un ácidoreacciona exactamente con un equivalente-gramo de una base.
El número de miliequivalentes de ácido es igual al número de miliequivalentes de base, lo cual se expresa por la ecuación:

V = volumen gastado en mililitros.
N = normalidad.
Subíndices a,b = ácido y base respectivamente.
Va.Na = Vb.Nb
ácido base
miliequivalente-gramo = equivalente-gramo
1000

Con los datos obtenidos eneste experimento de titulación del ácido clorhídrico exactamente (0,1 N) con hidróxido de sodio, es posible calcular la normalidad exacta de la base.
La base ya titulada sirve como solución "estándar" para titular la muestra de vinagre.
3. MATERIALES Y MÉTODOS.
3.1. M A T E R I A L E S | 3.2. R E A C T I V O S |
Bureta de 25 mL o 50 mL. 2 Erlenmeyer de 250 y 100 mL 2 Probetas de 10 mL.Embudo. | Soporte universal Pinza para bureta | Hidróxido de sodio (NaOH) aprox. [0,1 N] Acido clorhídrico (HCl) exactamente [0,1 N] Indicador fenolftaleína (C20H14O4) Muestra de vinagre (20 mI) |
OBSERVACIÓN: * Para HCl y NaOH la Normalidad (N) es numéricamente igual a Molaridad (M). * Se prepara solución alcohólica de fenolftaleína al 0.1%. |
V = volumen gastado en mililitros.
N =normalidad.
Subíndices a,b = ácido y base respectivamente.
Va.Na = Vb.Nb
ácido base
3.3. M É T O D O
RESUMEN:
Una titulación o valoración comienza con un matraz Erlenmeyer conteniendo un volumen preciso del reactivo a analizar y una pequeña cantidad de indicador, colocado debajo de una bureta que contiene la disolución estándar.
Controlando cuidadosamente la cantidad añadida, es posible...