analitica 1


1- Dada la siguiente reacción: K2Cr2O7(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + CrCl3(ac) + Cl2(g) + H2O(l)
a) Ajustar la mencionada reacción mediante el método del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen dedisolución de HCl del 40% de riqueza en peso y densidad 1,20 g/mL, se requiere para preparar 100 mL de una disolución 2 M?
c) Si se utiliza la disolución preparada en el apartado anterior, ¿podríanreaccionar completamente 5,0 g de K2Cr2O7?
d) Si a partir de la reacción anterior se quieren obtener 1,2 L de Cl2 recogidos sobre agua a 25 ºC y 1 atm, ¿qué cantidad de K2Cr2O7 haría falta, suponiendo unrendimiento de la reacción del 80% ?
RESOLVIENDO
a) K2 Cr 2O 7 (ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + CrCl3 (ac) + Cl2 (g) + H2 O(l)

oxidación : Cl -→Cl2
reducción : Cr2O7-2 →Cr3+

b) disolución de 100ml de 2M

c) Podrían reaccionar completamente

Obviamente, no podrían reaccionar completamente 5,0 g de K2Cr2O7 porque no hay HCl suficiente para ello. Es decir, elHCl sería, en ese caso, el reactivo limitante. Al final del proceso, el HCl se agotaría y quedarían 0,8 g de K2Cr2O7 sin reaccionar.
d)






2-Se construye una pila galvánica con lassiguientes dos semipilas: un electrodo de Al(s) sumergido en una disolución que contiene Al(NO3)3 0,06 M y una barra de Mn(s) introducida en una solución de Mn(NO3)2 0,8 M.
a) Dibujar el esquema de lapila indicando todos sus elementos. Escribir las semireacciones y la reacción global redox que tienen lugar.
b) Calcular el potencial de la pila, así como la variación de energía libre de Gibbs delproceso que tiene lugar en ella.
c) ¿Qué ocurriría si la semipila de aluminio se conectara con otra igual pero más concentrada? ¿Cuál sería el potencial de esta nueva pila si la concentración deiones en la misma fuera 6 M?

RESOLVIENDO
a)

A la vista de los potenciales de reducción de ambos electrodos y teniendo en cuenta la información aportada (la mayor o menor tendencia que tiene una...