Practica 1 Analitica





Asignatura:
Química Analítica
Profesor: Julio César Medina Ávila

Practica #1: preparación de soluciones

Biotecnología 2°B

Equipo #4

Integrantes:
García Zamudio Alonso
Guzmán puerto Citlali Vanessa
Villaseñor morales Claudia Ivette




Introducción.
¿Qué es una solución?
Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución consiste en un solvente y uno omás solutos, cuyas proporciones varían de una solución a otra. El solvente es el medio en que los solutos se disuelven. Las unidades fundamentales de solutos son normalmente iones o moléculas.
Soluto + solvente ⇒ solución
Las soluciones incluyen las combinaciones diferentes de un sólido, un líquido, o un gas actuando como solvente o como soluto.






Titulación
El método más común es latitulación volumétrica, en el cual se mide el volumen de una solución de concentración conocida que se necesita para reaccionar por completo con el analito.
Los equilibrios que existen en las disoluciones de ácidos y bases son muy importantes en química y en las ciencias en general. Por eso las reacciones de neutralización son las más utilizadas en los métodos volumétricos y estas son una reacción entreun ácido y una base.
Con frecuencia, los métodos volumétricos se distinguen por la clase de reactivo que utilizan. De esta manera la acidimetría comprende todas las volumétricas de neutralización en que se determine la cantidad de la base de una muestra por valoración con una disolución patrón ácida. Por su parte la alcalimetría es la medida de la cantidad de un ácido de una muestra porvaloración con una disolución patrón alcalina.

Objetivo:
Preparar soluciones normales, molares y porcentuales
Antecedentes.
A pesar de los constantes avances en la instrumentación química, los métodos volumétricos, (es decir aquellos donde se determina de la mejor manera posible un volumen), aún constituyen una herramienta importante en el laboratorio de análisis químico.
Los orígenes del análisisvolumétrico están en Francia en la química de finales del siglo XVII. François Antoine Henri Descroizilles desarrolló la primera bureta (con aspecto de un cilindro graduado) en 1791. Joseph Louis Gay-Lussac desarrolló una versión mejorada de la bureta que incluía un brazo lateral, y acuñó los términos "pipeta" y "bureta" en un artículo de 1824 sobre la estandarización de disoluciones de índigo. Un granpaso adelante en la metodología y popularización del análisis volumétrico se debe a Karl Friedrich Mohr, que rediseñó la bureta colocando un cierre con pinza y una cánula de vertido en el extremo inferior, y escribió el primer libro sobre su uso, con el título Lehrbuch der chemisch-analytischen Titrirmethode (Manual sobre métodos de titulación en Química Analítica), publicado en 1855. De acuerdo alas reacciones que se utilizan, pueden clasificarse en cuatro grupos principales:

- valoraciones ácido-base
- valoraciones complejo-métricas (o complexo-métricas)
- valoraciones de óxido-reducción
- valoraciones de precipitación




Ácido-base Es un ácido o base débil que presenta diferente color en la forma protonada y disociada
Complejo métrica Se acompleja con el ión que se está analizando ypresenta un color característico diferente a cuando el complejo se disocia
Precipitación Forma precipitados coloreados con el primer exceso de titulante
Oxidación reducción Ante el primer exceso de titulante se oxida, o reduce según el caso, y presenta distinta coloración en ambos estados.
Metodología.

Materiales.

1 Matraz vol. de 100 ml
2 Matraces vol. de 1000ml
1 Espátula
1 Pizeta
1 Agitadormagnético
1 Pipeta de 10ml
3 Vasos de 50ml
1 Probeta de 50ml













1 Balanza Analítica
1 Pipeta de 10ml
1 Bureta de 25ml
1 Pinzas para bureta
3 Matraces de 125ml

Reactivos.
HCl concentrado
NaOH
Na2CO3
Anaranjado de metilo













Métodos.

A) PREPARACION DE SOLUCIONES

1) Preparar 1 L de solución de HCL 0.1N
a) Mida 8.3 ml de HCL concentrado
b) Coloque en un matraz volumétrico...