aprender

Luis Alberto Laguado Villamizar
Diseñador Industrial
Mg Ingeniería de Materiales

CONTENIDO
 Modelos Atómicos
 Partículas Sub atómicas

 Masa atómica
 Estructura electrónica del átomo

 La tabla periódica
 Enlaces atómicos
 Energía de enlace y distancia interatómica

Modelos atómicos
 Teoría atómica de Dalton
 Modelo atómico de Thomson
 Modelo atómico de Rutherford Teoría Cuántica
 Modelo atómico de Bohr

 Modelo atómico de Schrodinger

http://q1cetac2.blogspot.com/2010/10/losmodelos-atomicos.html

Teoría atómica de Dalton

http://teoriasatomicas.blogspot.com/

Primera teoría científica que considera que la materia
está dividida en átomos

Modelo atómico de Thomson
 Dentro de los átomos hay

unas partículas diminutas,
con cargaeléctrica negativa,
a las que se llamó electrones
 El átomo debía ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados
los electrones.
http://biologiasusan.blogspot.com/2010/09/identificacio
n-de-una-fuente-de-mayor.html

Modelo atómico de Rutherford
 El átomo está formado por dos partes:
núcleo y corteza.

El núcleo es la parte central, de tamaño
muypequeño, donde se encuentra toda la
carga positiva y, prácticamente, toda la
masa del átomo.


La corteza es casi un espacio vacío,
inmenso en relación con las dimensiones
del núcleo.
 Aquí se encuentran los electrones con
masa muy pequeña y carga negativa.

http://sites.google.com/site/exerciciosfisicoquimica/
estrutura_atomica

Teoría Cuántica
La Teoría Cuántica es una teoríanetamente probabilística: describe
la probabilidad de que un suceso
dado se presente en un momento
determinado, sin especificar
cuándo ocurrirá.
http://www.tendencias21.net/La-Teoria-Cuantica-unaaproximacion-al-universo-probable_a992.html

Modelo atómico de Bohr
 Los electrones solo pueden girar

en ciertas órbitas de radios
determinados, ya que solo pueden
tener ciertos niveles deenergía
definidos.

Modelo de Shrodinger
 Dentro de un mismo nivel

energético existen subniveles.
 Describe a los electrones por
medio de una función la cual
representa la probabilidad de
presencia en una región
delimitada del espacio.
Esta zona de probabilidad se
conoce como orbital.

Partículas Sub atómicas
 Protones: Carga Positiva
 Electrones: Carga Negativa

Neutrones: sin carga
 Carga eléctrica:

 Número atómico (Z):

Cantidad de electrones o protones
 Número de masa (A):
http://quimica.laguia2000.com/
Cantidad de Protones + Neutrones
Isótopos: átomos del mismo elemento con diferente

cantidad de Neutrones

Isótopos del Carbono
Partícula

Carga

Cantidad

Neutrones

+

6

1.67 x 10^-24

Protones

-

6

1.67 x 10^-24Electrones

0

6

9.11 x 10 ^ -28

C
Z=6
Carbono 14
A = 14

Partículas

Carga

Cantidad

Neutrones

+

8

1.67 x 10^-24

Protones

-

6

1.67 x 10^-24

Electrones

0

6

9.11 x 10 ^ -28

C
Z=6
Carbono 16
A = 16

Partículas

Carga

Cantidad

Neutrones

+

10

1.67 x 10^-24

Protones

-

6

1.67 x 10^-24

Electrones

0

69.11 x 10 ^ -28

C
Z=6
Carbono
A = 12

Masa (gr)

Masa (gr)

Masa (gr)

Isótopos del Hidrógeno
Partícula

Carga

Cantidad

Neutrones

+

0

Protones

-

1

Electrones

0

1

H
Z=1
Deuterio
A=2

Partículas

Carga

Cantidad

Neutrones

+

1

Protones

-

1

Electrones

0

1

H
Z=1
Tritio
A=3

Partículas

Carga

CantidadNeutrones

+

2

Protones

-

1

Electrones

0

1

H
Z=1
Hidrógeno
(Protio)
A=1

http://html.rincondelvago.com/atomos_2.html

Masa atómica M
 La masa atómica es igual a la cantidad promedio de

Protones y Neutrones en un átomo
 La masa atómica también es la masa en gramos de
NA átomos.
 NA = Número de Avogadro

 Unidad de Masa Atómica (UMA) equivale a la...