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Capítulo 15: Equilibrio químico |
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Principio del formulario

1.   |
| Suponga que las reacciones A--> B y B --> A son ambas procesos elementales cuyas constantes de velocidad son 9.6 x 102 s-1 y 3.8 x 104 s-1, respectivamente. (a) ) ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio del equilibrio A B? (b) ¿Qué es mayor en el equilibrio:la concentración de A o la concentración de B? |
| 2.5 x 10-2, [A] > [B] |
| 2.5 x 10-2, [B] > [A] |
| 1.0, [A] > [B] |
| 1.0, [B] > [A] |
| 4.0 x 101, [A] > [B] |
| 4.0 x 101, [B] > [A] |

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2.   |
| Escriba la expresión correspondiente a la Kc de la reacción siguiente: N2(g) + O2(g) 2NO(g) |
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3.   |
|Escriba la expresión correspondiente a la Kc de la reacción siguiente: Ti(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l) |
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4.   |
| Escriba la expresión correspondiente a la Kp de la reacción siguiente: 2C2H4(g) + 2H2O(g) 2C2H6(g) + O2(g) |
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5.   |
| La constante de equilibrio de la reacción 2NO(g) N2(g) + O2(g) es Kc= 2.4 x 103 a 2000°C. Calcule la Kc para N2(g) + O2(g) 2NO(g) ). A esta temperatura, ¿favorece el equilibrio al N2 y O2? |
| 2.4 x 103, N2 y O2 |
| 4.2 x 10-4, N2 y O2 |
| 2.4 x 103, NO |
| 4.2 x 10-4, NO |

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6.   |
| Se coloca yoduro de hidrógeno gaseoso en un recipiente cerrado a 425°C, donde se descompone parcialmente en hidrógeno y yodo: 2HI(g) H2(g) + I2(g). Sedetermina que en el equilibrio [HI] = 3.53 x 10-3 M; [H2] = 4.79 x 10-4 M; y [I2] = 4.79 x 10-4 M. ¿Cuál es el valor de Kc a esta temperatura? |
| 6.50 x 10-5 |
| 1.84 x 10-2 |
| 2.71 x 10-1 |
| 5.43 x 101 |
| 1.539 x 104 |

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7.   |
| A 500 K la constante de equilibrio de la reacción 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) es Kp = 52.0. Una mezcla de los tres gases en equilibrio tiene presionesparciales de 0.095 atm y 0.171 atm de NO y Cl2, respectivamente. ¿Cuál es la presión parcial de NOCl en esta mezcla? |
| 2.97 x 10-5 atm |
| 8.02 x 10-2 atm |
| 0.283 atm |
| 0.845 atm |
| 0.919 atm |
| 3.53 atm |

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8.   |
| Se coloca una mezcla de 0.100 mol de NO, 0.0500 mol de H2, y 0.100 mol de H2O en un recipiente de 1.00 L. Se establece el equilibrio siguiente:2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) En el equilibrio [NO] = 0.0620 M.
Calcule las concentraciones de equilibrio de H2, N2, y H2O. |
| [H2] = 0.0120 M; [N2] = 0.0190 M; [H2O] = 0.138 M |
| [H2] = 0.0120 M; [N2] = 0.0380 M; [H2O] = 0.138 M |
| [H2] = 0.0500 M; [N2] = 0.000 M; [H2O] = 0.000 M |
| [H2] = 0.0310 M; [N2] = 0.0190 M; [H2O] = 0.119 M |
| [H2] = 0.0500 M; [N2] = 0.0620 M; [H2O] =0.100 M |

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9.   |
| Se coloca una mezcla de 0.1000 mol de CO2, 0.05000 mol de H2, y 0.1000 mol de H2O en un recipiente de 1.000 L. Se establece el equilibrio siguiente: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) En el equilibrio [CO2] = 0.0954 M. Calcule las concentraciones de equilibrio de H2, CO, y H2O. |
| [H2] = 0.0000 M; [CO] = 0.0500 M; [H2O] = 0.1500 M |
| [H2] = 0.05000 M; [CO] =0.0046 M; [H2O] = 0.1046 M |
| [H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.1046 M; [H2O] = 0.0046 M |
| [H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.0954 M; [H2O] = 0.1954 M |
| [H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.0046 M; [H2O] = 0.0046 M |
| [H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.0046 M; [H2O] = 0.1046 M |

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10.   |
| A 100°C el valor de la constante de equilibrio de la reacción COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) es de Kc = 2.19 x 10-10. ¿Están enequilibrio las mezclas siguientes de COCl2, CO, y Cl2 ? Si no lo están, indique la dirección en la que la reacción debe avanzar para alcanzar el equilibrio. (i) [COCl2] = 5.00 x 10-2 M; [CO] = 3.31 x 10-6 M; [Cl2] = 3.31 x 10-6 M (ii) [COCl2] = 3.50 x 10-3 M; [CO] = 1.11 x 10-5 M; [Cl2] = 3.25 x 10-6 M |
| (i) en equilibrio, (ii) en equilibrio |
| (i) en equilibrio, (ii) no en equilibrio,...