Atomos y Enlaces

Química General
Quito – Enero a
Junio 2015

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Dr-Ing. José L. Piñeiros M.

CONTENIDO TEMATICO

1. ATOMO Y SU CONFIGURACION
2. ENLACES QUIMICOS
2.1. ENLACES IONICOS
2.2. ENLACES COVALENTES
2.3. HIBRIDACION
2.4. ENLACES METALICO
2.5. FUERZAS INTERMOLECULARES

2

Dr-Ing. José L. Piñeiros M.

1. ATOMO Y SU
CONFIGURACION

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Dr-Ing. José L. Piñeiros M.

GENERALIDADES DEL ATOMO

z

Número atómicoISÓTOPOS

Elemento

Isotopo

Protones

Neutrones

Símbolo

Oxigeno

Oxígeno 16

8

8

O16

Oxígeno 17

8

9

O17

Oxígeno 18

8

10

O18

Flúor 17

9

8

F17

Flúor 18

9

9

F18

Flúor 19

9

10

F19

Flúor

MASA ATOMICA Y MOLECULAR

 La masa atómica de un átomo se calcula hallando la
masa media ponderada de la masa de todos los
isótopos del mismo.

 La masa molecular (M) se obtiene sumandola masas
atómicas de todos los átomos que componen la
molécula.

Electrones en niveles de energía
El número máximo de electrones en un
nivel de energía es 2n2
Nivel

2n2

1
2
3
4

2(1)2
2(2)2
2(3)2
2(4)2

Número máximo de electrones

2
8
18
32

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Nivel

Max de e-

subnivel

1

2

s

2

8

3

4

18

32

Max de e2

s

2

p

6

s

2

p

6

d
s

10
2

p

6

d

10

f

14Orden de llenado
de las subcapas
electrónicas

EJEMPLO: Sodio

CONFIGURACION ELECTRONICA –
ESTRUCTURA DE LEWIS

10

11

1. Clasificación y ubicación de los elementos
2. Períodos (1 al 7) y grupos (I al VIII A y B)
3. Distribución de le elementos en la tabla periódica.

2. ENLACES QUIMICOS

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Dr-Ing. José L. Piñeiros M.

¿Por qué se forman compuestos?
Los elementos forman compuestos por que deesa forma ganan
estabilidad  liberan energía

Un
compuesto
iónico

El grafito es
una forma
elemental
en la que
se forman
enlaces
covalentes

Mediante un enlace covalente se pueden formar compuestos
moleculares muy complejos.

¿Qué es un enlace químico?
Esta fuerza da origen a una especie de ligamento entre
los átomos u otras especies químicas, confiriendo
estabilidad a los conjuntos formados.Esta fuerza es lo que se conoce como enlace químico.
Un enlace químico resultará de la redistribución de los
electrones de los átomos y partículas participantes, y
ésta es la causa de que la energía total del sistema
llegue a un mínimo de energía, es decir a su estado
más estable.

Electronegatividad y enlace
La mayor o menor diferencia entre las electronegatividades de los átomos que
forman uncompuesto determinan el tipo de enlace. Generalmente:
Si EN >=1,7 es iónico; EN <=1,7 es covalente

H
2,1
Li
1,0
Na
0,9
K
0,8
Rb
0,8
Cs
0,7

Be
B
1,5
2,0
Mg
Al
1,2
1,5
Ca Sc Ti V
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga
1,0 1,3 1,5 1,6 1,6 1,5 1,8 1,8 1,8 1,9 1,6 1,6
Sr
In
1,0
1,7
Ba
0,9

C
2,5
Si
1,8
Ge
1,8
Sn
1,8

N
3,0
P
2,1
As
2,0
Sb
1,9

O
3,5
S
2,5
Se
2,4
Te
2,1

F
4,0
Cl
3,0
Br
2,8
I
2,5Electronegatividad y enlace

Tipos de enlace
• Interatómicos
– Iónico
– Covalente
– Metálico

Metano
CH4(g)

• Intermoleculares
– Fuerzas de London
– Interacciones dipolo-dipolo
– Enlaces puente de hidrógeno

Agua
H2O(l)

Tipos de enlaces interatómicos

2.1. ENLACES IONICOS

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Dr-Ing. José L. Piñeiros M.

ENLACE IONICO
Metal (electropositivo) + No-metal
(electronegativo)
Catión

Anión

Na+

Cl-

Enlaceiónico
NaCl

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Dr-Ing. José L. Piñeiros M.

IONES MONOATOMICOS
CATIONES

Li+ ion litio
Ca2+ ion calcio
Na+ ion sódio
Fe2+ hierro (II) o ferroso
Fe3+ hierro (III) o férrico

ANIONES

F− ion fluoruro
Cl− ion cloruro
Br− ion bromuro
I− ion ioduro
S2− ion sulfuro

IONES POLIATOMICOS

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NOMBRES - FORMULAS DE COMPUESTOS IÓNICOS Y SALES

catión

anión

NaNO3 Nitrato de sodio
FeCl2

Cloruro de hierro(II) o cloruro ferroso

K2MnO4 Manganato (VI) de potasio o manganato
de potasio
Na2CO3 Carbonato de sodio

NUMERO DE OXIDACION
Anotar los números de oxidación
mas conocidos de los elementos
del compuestos.
Multiplicar el número de oxidación
de cada elemento por el subíndice
apropiado.
Escribir la ecuación.
+2 +X -8 =0
X = +8-2
X = 6 N.O = 6

+1

-2

+1

+7 -2

+1 +3 -2

2 H2O + 4 HMnO4 + 3HClO2...