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UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1

Práctica No. 4 Prof. C. Caicedo

REACCIONES ACIDO – BASE

OBJETIVOS
1.Conocer la fundamentación práctica de una reacción ácido-base.
2. Determinar el punto final de una reacción utilizando indicadores.

INTRODUCCIÓN Y TEORÍA
Una reacción ácido-base es una reacción deintercambio de protones, entre una especie donadora de protones (ácido) y otra aceptora de los protones (base) que da como resultado o productos sus respectivas especies conjugadas, es decir otro ácido yotra base, estableciendo así el equilibrio ácido-base conjugado. Ejemplos:



Las ecuaciones anteriores indican que en cada una se produce una sal y agua, pero esta sal tiene carácter ácido o básico.Estas ecuaciones pueden representarse en forma iónica, conocidas como ecuaciones iónicas:


Una reacción ácido-base finaliza cuando finaliza el intercambio protónico y ese punto de la reacciónconocido como punto de equivalencia se logra cuando ha reaccionado igual número de moles de ácido y base y por tanto se ha formado igual número de moles de productos o especies conjugadas. Como el punto deequivalencia es un punto estequimétrico (relación 1-1), es difícil de determinar y por lo general se determina un punto cercano al punto de equivalencia conocido como punto final. Este punto que mideel volumen de uno de los reactantes de concentración conocida se puede determinar mediante el uso de indicadores de color o por medio de un medidor potenciométrico de pH.
Durante una reacción(titulación) ácido-base, por adición controlada de uno de los reactantes, el pH de la mezcla va cambiando a medida que se adiciona el titulante, hasta la consecusión del punto final.
REACTIVOS Y MATERIALESHidróxido de sodio (aprox. 0.1 M) Bureta de 25 - 50 mL
Ácido Clorhídrico (aprox. 0.1 M) Pinza x bureta, soporte
Ácido Acético aprox. 0.1 M Dos (2) erlenmeyer de 250 mL
Fenolftaleína Pipeta...