AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION

AUMENTO DEL PUNTO DE
EBULLICION

Como hemos visto un
líquido contenido en un
recipiente abierto, sufre
evaporación..

Si la temperatura es lo
suficientemente alta, se
forman dentro del
líquidoburbujas de vapor
que ascenderán a la
superficie. Cuando
sucede esto, se dice que
el líquido hierve.

Se ha demostrado
experimentalmente que
cuando este fenómeno
sucede la presión de
vapor del líquidoiguala a
la presión externa o
atmosférica que actúa
sobre la superficie del
líquido. Por lo que el
punto de ebullición se
define
como:
la
temperatura a la cual la
presión de vapor iguala a
la presiónexterna o
atmosférica.

Factores que afectan el punto de
ebullición.

Debido a que los
solutos No volátiles
disminuyen la presión
de vapor de la
solución, se requiere
una temperatura más
elevada paraque la
solución hierva.

Las soluciones de
solutos no volátiles,
presentan puntos de
ebullición superiores
a los puntos de
ebullición de los
solventes puros.

En las altas cumbres
cordilleranas, lapresión
atmosférica es
baja,
luego el agua hierve a una
temperatura menor a
100°C.
Si la presión externa o
atmosférica es alta se
necesita más energía para
que la presión de vapor
del líquido igualela
presión externa, luego su
punto de ebullición es
alto.

• ¿Qué sucede con la
presión de un gas si
se añade calor y el
volumen no varía?
Estos dibujos
muestran que la
temperatura se
eleva, y lasmoléculas
aumentan su
energía cinética, lo
cual significa que se
aceleran y golpean
las paredes de la
vasija con mayor
frecuencia y fuerzo,
elevando de este
modo la presión

Ejemplo: A nivel del
mar, lapresión
atmosférica es alta,
luego el agua
hierve a
100°C. 14

LEY DE HENRY
• "La cantidad de gas
disuelta en un
liquido a una
determinada
temperatura es
directamente
proporcional a la
presiónparcial que
ejerce ese gas sobre
el liquido."

Cuanto mayor sea la presión parcial de un gas
sobre un líquido mayor cantidad de gas
absorberá el líquido.

A menor temperatura
la capacidad del gas
para...