Azeotropo

Explique por qué algunas soluciones presentan desviaciones positivas y otras presentan desviaciones negativas.
Se conocen muchos ejemplos de disoluciones binarias en las que la tendencia de escapede las moléculas de un componente está alterada por la proximidad de las moléculas del otro. Estas disoluciones denominadas reales o no ideales no obedecen a la ley de Raoult para todo el intervalo desu composición. Se admiten dos tipos de desviaciones de la ley de Raoult : desviación positiva y desviación negativa
Desviación positiva y negativa de la ley de Raoult
Cuando existeninteracciones entre las moléculas de A y B de una mezcla, la presencia de una de ellas afectará a la tendencia al escape de la otra.
Si B presenta fuerzas intermoleculares entre sí mayores que las de Aentre sí, el efecto que producirá agregar moléculas de B al líquido A será aumentar la tendencia al escape de este último; por lo tanto la presión de vapor de A será mayor a la del líquido puro. Estecomportamiento se denomina desviación positiva de la ley de Raoult.
En cambio, si las moléculas de A interaccionan más fuertemente con las moléculas de B que consigo mismas, la presión de vapor de A serámenor que la del líquido puro. Este tipo de comportamiento se conoce con el nombre de desviación negativa de la ley de Raoult.

Explique qué es la actividad y el coeficiente de actividad y como serelacionan con las propiedades de exceso y la utilidad que tienen en la descripción del equilibrio líquido vapor
La actividad termodinámica (a_i) de un componente en cualquier estado a latemperatura T se define como la razón la fugacidad de la sustancia en ese estado y su fugacidad en el estado estándar es decir:
a_i=f_i/〖f_i〗^0
Donde
f_i Corresponde a la fugacidad de “i” en lasolución a la temperatura T.
〖f_i〗^0 Es la fugacidad de “i” puro (en el estado estándar)
El coeficiente de actividad es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su...