Bachiller

UNIVERSIDAD SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO UNIVERSITARIO DE SAN MARCOS
CARRERA: TECNICO EN PRODUCCION AGRICOLA
CURSO: BIOQUIMICA
DOCENTE: Lic, Q.B.TERESO DE JESUS HUITZ

TRABAJO DE:
ACIDO-BASE

ESTUDIANTE: CARNE:
YAKELYN AMARILIS REYES GOMEZ 200942597

SAN MARCOS, 2012

INTRODUCCION
En bioquímica es de gran importancia básica que tengamos claro que es una base y un ácido ysegún la teoría de Brønsted y Lowry dice que acido es un protón el que dona a la otra sustancia mientras que la bases es totalmente lo contrario, mientras la Teoria de Lewis dice que el ácido es que dona electrones y la base lo contrario, esas son las dos teorías que resaltan más las demás, ya que esto a sido confirmado con el tiempo según los científicos de nuestros tiempos.
En la practica estose puede verificar que las sales comúnmente son las que donan protones o electrones como ellos lo hacen mención. Y existen acidos y sales fuertes y débiles.

OBJETIVOS:
GENERAL:
* Que el estudiante pueda diferenciar una sustancia acida como una bases.

ESPECIFICO:
* Que pueda escribir sus estructuras ionicas
* Aprenda las formulas que existen dentro de los temas acido-base.ACIDOS Y BASES
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosade un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4
Primeras teorías
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faradaydescubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de ioneshidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH-ðH2O
La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el debase a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Teoría de c
Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoríaestablece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ionnegativo) amida:
NH3 + baseðNH2- + base + H+
ACIDOS Y BASES DE Brønsted y Lowry
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente...