balanceo algebraico

Reacciones Químicas

Sergio Casas-Cordero E.
Profesor de Química

Evidencia de las reacciones químicas
 Cambio físico – la composición química de

una sustancia permanece constante.


Fundir hielo

 Cambio químico – la composición química de

una sustancia cambia.


Oxidación del Hierro

 Reacción química – ocurre reordenamiento

de átomos; se rompen enlaces y se forman
nuevos enlaces.Prof. S. Casas-Cordero E.

Observaciones que evidencian una reacción química:

Cuando:





Se produce un gas.
Se produce un sólido insoluble.
Se observa un cambio de color
permanentemente.
Se observa transferencia de calor.
 Exotérmico

– se libera calor.
 Endotérmico – se absorbe
calor.

Prof. S. Casas-Cordero E.

Reacción química: rearreglo de átomos.
Prof. S. Casas-Cordero E.

La EcuaciónQuímica
Representa de modo escrito a una reacción
química.
Las sustancias iniciales se denominan
Reactantes o Reactivos.
Las sustancias finales se conocen como
Productos.

Prof. S. Casas-Cordero E.

Escribiendo Ecuaciones Químicas
Ecuación química:
Flecha:
produce

coeficiente

reactivos

2A + B2

catalizador

→

condiciones

subíndice

Temperatura,
presión,
solventes

Prof. S. Casas-Cordero E.productos

2AB

Representaciones:
 La flecha: Indica lo que se produce.
 Catalizador: Sustancia que acelera o retarda

la velocidad de la reacción. No es un
reactante, ya que no se consume ni se altera.
 Coeficientes: Son números enteros y
sencillos que se escriben a la izquierda de la
fórmula. Sirven para balancear la ecuación.
 Subíndice: son los números pequeños que
indican el número deátomos de cada clase
que hay en la fórmula química.
Prof. S. Casas-Cordero E.

Estado físico
2 HCl(ac) + Na2CO3(s)  H2O (l) + CO2(g) + 2 NaCl(ac)
s: sólido

g: gas
l: líquido

ac: disuelto en agua

Prof. S. Casas-Cordero E.

Ley de conservación de la masa
La masa total de todas
las sustancias presentes
es la misma antes y
después de llevarse a
cabo la reacción química.

Prof. S. Casas-Cordero E.BALANCE DE ECUACIONES

Todas las reacciones químicas cumplen
fielmente dos importantes leyes de la
Química; la Ley de Lavoisier (conservación
de la masa) y la Ley de Proust (proporciones
definidas). El balance de la ecuación se hace
para satisfacer la primera ley. El
procedimiento puede ser por simple “tanteo o
intuición” deducir cuáles son los coeficientes
más apropiados o bien se puede aplicarun
procedimiento “matemático”
Prof. S. Casas-Cordero E.

Ejemplo:
N2 + H2

Prof. S. Casas-Cordero E.

NH3

Por tanteo:
Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N
en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al
NH3:
N2 + H2
2 NH3
Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2x3 = 6 H
del lado derecho.
Poner coeficiente 3 al H2.
La ecuación ahora está balanceada.
N2 + 3 H2
2 NH3
Prof. S. Casas-Cordero E.Conteo de los átomos
N22 + 3 H22
átomo



2 NH33

izquierda

N

1x2 = 2

2x1 = 2

H

3x2 = 6

2x3 = 6

Prof. S. Casas-Cordero E.

derecha

Izquierda

Prof. S. Casas-Cordero E.

derecha

¿Qué significa esta ecuación?

N2 +

3 H2



1 molécula de
nitrógeno (con
2 átomos)
reacciona con

3 moléculas de
hidrógeno (con
2 átomos) para
formar:

1 mol de
nitrógeno
(N2)
reacciona con

3 moles dehidrógeno
(H2) para
formar:
Prof. S. Casas-Cordero E.

2 NH3
2 moléculas de
amoníaco ( Cada
molécula contiene 1
átomo de N y 3 átomos
de H)
2 moles de
amoníaco (NH3)

Moléculas diatómicas
Siete elementos existen naturalmente como
moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2

Prof. S. Casas-Cordero E.

MÉTODO MATEMÁTICO PARA EL BALANCE DE
ECUACIONES QUÍMICAS:

1. Asignar a cada coeficientedesconocido una letra.
2. Hacer una lista con los elementos presentes en los
reactantes y construir ecuaciones matemáticas con
las letras propuestas en el paso 1, para cada
elemento.
3. Proponer el valor más simple (generalmente 1) a
una de las letras y resolver el sistema de
ecuaciones.
Prof. S. Casas-Cordero E.

Ejemplo:
“El cobre reacciona con el ácido nítrico
formando nitrato cúprico, dióxido...