Balanceo

BALANCEO POR TANTEO


Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente


"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"


Como todo lleva un orden a seguir,éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera:


Balancear primero


Metales y/o no metales


Oxígenos


Hidrógenos


De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos.


Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandesdenominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.


BALANCEO POR EL MÉTODO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN


Es también denominado "Redox" y consiste en que un elemento se oxida y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro sereduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye) para éste método se siguen los siguientes pasos o reglas:


• 1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero


• 2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1


• 3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1


• 4. Los alcalinos tienen en suscompuestos oxidación +1


• 5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2


• 6. Los alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1


• 7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos


• 8. Si algún átomo se oxida su numero de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su numero de oxidacióndisminuye


Ejemplo:


Balancear la siguiente ecuación:


[pic]


Si vemos la primera regla, esta nos dice que todos los elementos libres tendrán valencia cero, entonces vemos la ecuación y localizamos a los elementos libres, en este caso son el fierro y el hidrógeno, colocamos un cero como valencia.


1 Ley de conservación de la masa o de Lavoisier

En un sistema material aislado lamasa permanece constante,cualquiera que sea la transformación física o química a que sea sometido el sistema.
|A|
|+|
|B|
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|C|
|+|
|D|
|s|
|u|
|s|
|t|
|a|
|n|
|c|
|i|
|a|
|s|
|r|
|e|
|a|
|c|
|c|
|i|
|o|
|n|
|a|
|n|
|t||e|
|s|
|p|
|r|
|o|
|d|
|u|
|c|
|t|
|o|
|s|
|r|
|e|
|a|
|c|
|c|
|i|
|o|
|n|
|a|
|n|
|t|
|e|
|s|


2 [pic]


3 Ley de las proporciones constantes (Proust).

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masa.
|m|2|4g |8g |16g |
|H|g| | | |
|m|1|32g |64g |128g ||O|6| | | |
| |g| | | |
|m|1|36g |72g |144g |
|H|8| | | |
|2|g| | | |
|O| | | | |


La relación en que se combina el hidrógeno y el oxígeno para formar agua es de 1/8
mH = 1 
mO 8
Esta contante es propia del agua.Si el hidrógeno y el oxígeno no se combinan en estaproporción, la resultante no es agua.

4 [pic]


5 Ley de las proporciones múltiples(Dalton)

Cuando dos elementos se combinan para formar varios compuestos diferentes,la masa de uno de ellos combinada con una misma masa de otro guardan entre sí una relación constante que se puede expresar pr números enteros,generalmente pequeños.
óxido cuproso (negro)y óxido cúprico(rojo)
OCu2 OCu
El...