Balanceo

Páginas: 5 (1117 palabras) Publicado: 2 de febrero de 2013
2CH4 + 302---->CO+H2O

el resultado del balanceo es igual a:

2CH4 + 302---->2CO+H2O
el objeto del balanceo es lograr que en la reeaccion que tienes escrita, se cumpla la ley de la conservacion de la materia. De modo que si al principio tenias 1 carbono, al final aun debes tener ese carbono, y asi con todos los demas elementos. 

En tu ecuacion del principio, se ve k ya habiasempezado a balancearla, de lo contrario no tendria los coeficientes, pero intentemos con una que este sin balancear.

N2 + H2 → NH3

tienes k verificar que existan el mismo numero de atomos de ambos lados.
Primero verificas con los metales, despues los no metales, luego el hidrogeno y por ultimo el oxigeno

SI te fijas tenemos N, dos de un lado y tres del otro e H, tenemos 2 de un lado y tresdel otro. Lo que tenemos que buscar es una manera de igualar los atomos en los reactivos y los productos

Aki, hay 2 atomos de N en los reactivos entonces, colocamos el coeficiente 2 enfrente del NH3. y lo que va a hacer este coeficiente 2 que colocamos, es multiplicar al atomo o molecula que esta adentro, de esta manera obtendremos

N2 + H2 → 2NH3

que ya tenemos 2 Nitrogenos de los doslados, pero respecto a los Hidrogenos tenemos 2 de un lado y 6 del otro (por que recuerda que el coeficiente 2 esta multiplicando a 1 nitrogeno y 3 Hidrogenos)

entonces lo mas facil es colocar cun coeficiente 3 frente al oxigeno y ya la tenemos balanceada.

N2 + 3 H2→ 2NH3

El número de átomos de cada elemento es el mismo en reactivos y productos.-------------------------------------------------
Balanceo de ecuaciones
Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + 2 C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancearecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos(5)H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
es una multiplicacion 5xH2 ; 5x1S ; 5xO4
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
primer miembro. {H2O + N2O5}----- NHO3
nota*: H2O es agua y N2O5 es oxido de nitrogeno II Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primermiembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3

Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
Para el Oxigeno en el agua (H2o) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)-------------------------------------------------
Metodo de Redox
En una reaccion donde un elemento se oxida otro elemento se reduce, es decir aquel elemento que se oxida tiende a captar electrones de otro agente que los suministra (el reducido)
Antes de iniciar el balance se tiene en cuenta lo siguiente:
* Determinar los diferentes numeros de oxidacion que hay en la ecuacion (tanto en losreactivos como en el producto)
* En la mayoria de casos el Hidrogeno cuenta con +1 excepuando los hidruros donde trabaja con -1
* El oxigeno cuenta con -2 excepto cuando forma peroxidos (-1) y superoxidos (-1/2)
* Los elementos en estado basal (es decir sin ninguan relación con otro elemento tendra carga de 0
Cuando ya se tengan los numeros de oxidacion se realiza el siguiente proceso:...
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