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Juan Romero – Física y Química 1º de Bachillerato

EXAMEN DE QUÍMICA
1º DE BACHILLERATO

OPCIÓN A:
1.-) Formula o nombra según corresponda: (2p)
a) Cloruro de Zinc.

1) Fe2(SO4)3

b) Óxido de azufre (IV)

2) HCl

c) Ácido Yodhídrico.

3) CaCO3

d) Fosfina.

4) HIO4

e) Hidróxido de cobalto (III)

5) H2O2

f) Ácido nítrico.

6) KMnO4

g) Ácido fosfórico.

7)Na2Cr2O7

h) Ácido perclórico.

8) NaHCO3

i) Ácido hiposulfuroso.

9) Ca(NO2)2

j) Percromato férrico.

10) Sn(OH)2

k) Hipoclorito de sodio.

11) CH4

l) Sulfato de cobre (II)

12) H2S(aq)

2.-) Contesta razonadamente las siguientes cuestiones (3p)
a) Escribe las configuraciones electrónicas en su estado fundamental de: (0.75p)
Nitrógeno (Z = 7)
Magnesio (Z = 12)
Hierro (Z =26)
b) Indica los electrones desapareados de cada uno de los átomos anter iormente
mencionados. (0.3p)
c) ¿Cuál será el ión más estable de cada una de las especies química anteriores?
Razona tu respuesta. (0.75`p)
d) Indica de cada uno su número A, su número Z, y la cantidad de cada una de las
partículas subatómicas de la que está formada cada especie química. (0.75p)
e) Enuncia elprincipio de exclusión de Pauli. (0.3p)
f) ¿Cuál es el elemento alcalinotérreo de mayor energía de ionización? (0.15p)

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3.-) Razona la veracidad o falsedad de las siguientes cuestiones: (2p)
a) El radio atómico del As es mayor que el del P.
b) La energía de ionización del Sr es mayor que la del Rb.
c) El cloruro de sodio es soluble en agua.
d) Elhierro es conductor de la corriente eléctrica.
e) El metano tiene alto punto de ebullición.
4.-) Al tratar 5 g de galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 cm3 de H2S medidos a
1 atm y 273 K según la reacción: (2p)
PbS + H2SO4 -> PbSO4 + H2S
Calcula:
a) La riqueza del sulfuro de plomo.
b) Volumen de H2SO4 0.5 M que se consume en la reacción.
c) Cantidad de sulfato de plomo (II) que seobtendrá al tratar 8 g de PbS con
ácido clorhídrico en exceso.
5.-) Disponemos de una disolución 0.75 M de ácido sulfúrico y otra 2 M de hidróxido
de magnesio. Tomamos 3 L de la disolución del ácido sulfúrico y comenzamos a
verter con un dispositivo de goteo disolución de hidróxido de magnesio hasta que se
produzca la neutralización total de los 3 L de ácido sulfúrico. (2p)
a) Escribe lareacción de neutralización del ácido sulfúrico con el hidróxido
magnésico.
b) Calcula los gramos de base que son necesarios para neutralizar los 3 L de
disolución de ácido que hemos tomado.
c) Calcula los litros de disolución de hidróxido de magnesio que hemos de añadir
en el recipiente del ácido para completar la neutralización.
6.-) Contesta a las siguientes cuestiones: (1p)
a) ¿Qué es un cambiofísico y qué es un cambio químico?
b) ¿Qué es una sustancia pura y qué es una mezcla? ¿Qué es una sustancia simple y
una sustancia compuesto?
d) ¿Qué es un ácido y qué es una base? Explica lo que ocurrirá si tratamos un trozo
de metal con ácido clorhídrico.

Juan Romero – Física y Química 1º de Bachillerato

OPCIÓN B:
1.-) Formula o nombra según corresponda: (2p)
a) Fosfato de calcio.1) KCN

b) Dicromato de hierro (III)

2) CuSO4

c) Sulfito de manganeso (II)

3) BF3

d) Ácido clórico

4) Cl2O

e) Hidróxido de cobalto (III)

5) NH3

f) Peróxido de rubidio.

6) Al2(SO4)3

g) Metano.

7) Ba(IO)2

h) Estibina.

8) Ba(HS)2

i) Nitrato de plata.

9) AgHSO4

j) Carbonato de aluminio.

10) Ni(NO3)2

k) Ácido clorhídrico.

11) Hg2O

l)Ácido sulfhídrico.

12) (NH4)2SO4

2.-) Un isótopo de un elemento está constituido por las siguientes partículas
fundamentales: 15 protones, 17 neutrones y 15 electrones. (3p)
a) ¿Cuál es su número atómico? ¿Y su número másico? Identifica además los números
A y Z (0.5p)
b) Escribe cuáles podrían ser el nú mero atómico y el número másico, así como la
cantidad de protones, neutrones y...