Beverage Density Lab Translated to Spanish

Laboratorio de la densidad de
la bebida

Análisis del contenido del azúcar

Introducción

     La densidad de una sustancia pura es una característica física característica eso
puede ser utilizado para identificar la sustancia. La densidad se define como el cocie
por volumen de unidad. Es una característica “intensiva”; es decir, no depende ence
la cantidad de la sustancia. 
     La densidad decualquier material es determinada midiendo su masa y volumen
y entonces dividiendo la masa por el volumen. La masa de una sustancia puede ser
medido directo el usar de un equilibrio. El volumen de un líquido puede también ser
directo usando la cristalería de laboratorio especial, tal como un cilindro graduado, un
o un medir con una pipeta. En este experimento, los volúmenes líquidos serán medimedir con una pipeta se diseña entregar un volumen exacto y exacto de líquido a otr
envase.

      La densidad de una solución depende de su concentración, es decir,
cómo
mucho soluto (sólido) se disuelve en el solvente (líquido). Más alto
concentración de soluto, mayor es la densidad de la solución. Un con- la
manera venient de expresar la concentración está en unidades del por
ciento del peso, quecorresponde al número de gramos de soluto que
estén presentes en 100 g
de la solución. Una solución de sal del 20% es preparada por 20 de
disolución g de sodio cloruro en 80 g de agua. (Aviso que la masa final de
la solución es 100 gramos.) Si la densidad de una solución se traza en un
gráfico contra la concentración de soluto, un patrón regular es evidente.
La densidad está directo proporcionala la concentración. Una solución de
sal del 20%, por ejemplo, tiene a mayor densidad que una solución de sal
del 10%. Si las densidades de varios las soluciones en concentraciones
sabidas se determinan experimental, a la curva de calibración (gráfico)
puede ser construida que demuestra un rectilíneo relación entre la
densidad de una solución y la concentración del soluto. La curva de
calibraciónse puede entonces utilizar para encontrar la concentración del
soluto en una solución desconocida.

Descripción del experimento

     El propósito de este experimento es determinar el contenido del azúcar del por cie
en bebidas. La densidad de cinco soluciones de la “referencia” del azúcar será medi
en la parte A. Las soluciones de la referencia contienen cantidades sabidas del azúc
y se hanteñido con el colorante de alimento para hacerlo más fácil decirles aparte.
  azúcar del 0% = claro
  azúcar = amarillo del 5%
azúcar = verde del 10%
azúcar = azul del 15%
azúcar = púrpura del 20%
     Sus densidades serán trazadas en un gráfico para obtener una curva de calibració
la densidad contra el por ciento azucara la concentración. En la parte B, las densida
las bebidas también serán resueltas yla curva de calibración usada para encontrar
cuánto azúcar contienen. Los resultados serán comparados contra
información proporcionada en las etiquetas de la nutrición para estas bebidas.

Preguntas del Pre-Laboratorio

1. Si los datos siguientes de la masa y del volumen se utilizan para calcular la densida
     ¿la solución, cuántas figuras significativas se permite en la densidad calculada?           Masa de la solución = 12.53 g; volumen de solución = 8.27 ml.
2. Calcular la densidad de la solución descrita en la pregunta #1.
3. Según su etiqueta alimenticia, la soda anaranjada contiene 49 g de azúcar por 355 m
     porción. Si la densidad de la bebida es 1.043 g/ml, cuál es el azúcar del por ciento
     ¿concentración en soda anaranjada? 
Indirecta: Esto es un problema de 2 pasos. Primero, utilizar la densidad para convertir el tamaño de la porción de 355 ml
Entonces calcular el azúcar del por ciento en la bebida.

Los datos tabulan A: Densidad de las soluciones de la referencia

Solución

Masa, g

Volumen de muestra,
ml

Densidad, g/ml

Azúcar del 0%

  9.95 g

10.00

0.995

Azúcar del 5%

10.14 g

10.00

1.014

Azúcar del 10%

10.34 g

10.00

1.034

Azúcar del 15%...