Biologia

Ecuación de Henderson-Hasselbach.

La Ecuación de Henderson-Hasselbach permite calcular el pH de una mezcla amortiguadora conociendo su composición. En su deducción, para un amortiguador
compuestode un ácido débil y una sal de su base conjugada, se considera que la
concentración de ácido libre es aproximadamente igual a la del ácido total, y la
concentración del ión base conjugada coincidecon la concentración de la sal. Con ello, La Ecuación de Henderson-Hasselbach expresa que el pH de una solución amortiguadora se calcula sumando al pK del ácido, el logaritmo de la relaciónconcentración de sal / concentración de ácido, es decir
pH = pKa + log [sal]

http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r55275.PDF
Primera ley de la Termodinámica.
La energía interna de unsistema solo se modifica con intercambio de calor o trabajo con el entorno. En esta ley se habla sobre la conservación de la energía, la cual en os procesos químicos no puede crearse ni destruirse.DE = q - w

Bioquimica, Mathews pag 63

Segunda ley de la Termodinámica.
La entalpia de un sistema aislado tendrá a aumentar hacia un valor máximo.
Bioquimica, Mathews pag 69

Ley de Ohm.
Lacorriente eléctrica es directamente proporcional al voltaje e inversamente proporcional a la resistencia eléctrica.

I es la corriente eléctrica, V la diferencia de potencial y R laresistencia eléctrica.
http://dieumsnh.qfb.umich.mx/electro/ley%20de%20ohm.htm

Ecuación de Nernst.
En las membranas si se mantienen una diferencia de concentración ionica atraves de ella, se produciráuna diferencia de potencial eléctrico. Para calcular este potencial de en equilibrio:
E= 2,3 RT log [C1]
ZF [C2]
Donde,
E= potencial de equilibrio (mV)
R= constantede los gases
T= temperatura absoluta (Kelvin)
Z= carga del ión
F= consante de Faraday
[C1] y [C2] son las concentraciones del ión a cada lada de la membrana

(Convierte la diferencia de...