bioquimica



UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CIUDAD JUAREZ
ICB

PRACTICA #4
USO, MANEJOR Y CALIBRACION DEL POTENCIOMETRO

PRACTICA #5
TITULACION ACIDO-BASE



OBJETIVO
Que los alumnos identifiquen las diferencias entre un ácido , base y un amortiguador y que lleven estos conocimientos a la vida diaria ayudándolos a mantener un equilibrio adecuado en su organismo. Que conozcan los distintos PH s quese manejan en el organismo.
Observar una reacción acido-base fuerte utilizando un indicador de pH y comprobar el pH de la solución mediante el uso del potenciómetro
INTRODUCCION
¿Qué es PH?
Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución, indica la concentración de iones (H3O) presentes en determinada sustancia. La sigla significa potencial de hidrogeno este término fue acuñado porel químico danés S.P.L. forense quien definió como el apuesto del logaritmo en base 10 de la actividad de los iones de hidrogeno.
El ph es relativamente inmune a las interferencias de color turbidez , material coloidal, sustancias , oxidantes y lo reductoras . la medición solo afecta cuando la superficie de la membrana esta sucia o con grasa o material organico insoluble en agua. Como loselectrodos de vidrio ph cuantifican la concentración de H+ relativo a sus diferencias deben ser calibradas periódicamente para asegurar la presicion.
Una reacción de neutralización es en la que un ácido y una base en solución acuosa, reaccionan para producir agua y sal.
Estas reacciones son importantes en la industria pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza
La titulación ovaloración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica que no se conoce . Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basara en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una esácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.
Paracalcular la concentración de la solución analizada debe tenerse en cuenta la igualdad:

N . V = N .V
En donde:
N = normalidad del ácido (peqg/L) V = volumen del ácido (L)
N = normalidad de la base (peqg/L) V = volumen de la base(L)

















METODOLOGIA
(1)
Para su calibración a un punto:
1. Conecte el electrodo al instrumento y encienda la tecla ON.
2. Introduzca elelectrodo en la solución patrón de pH 7 y permita la lectura que la lectura se estabilice (aproximadamente 30 seg).
3. Ajuste la perilla de compensación de temperatura temp oC a la temperatura de la solución patrón (buffer).
4. Ajuste la perilla de calibración calíbrate, hasta que el medidor indique el valor pH 7.0 de la solución patrón (buffer).
5. Retire el electrodo de la solución patrón(buffer) y enjuáguelo muy bien con agua destilada (pizeta), pero no seque el electrodo.
6. Ajuste la perilla de compensación de temperatura temp. oC a la temperatura a la temperatura de la solución a medir.
7. Introduzca el electrodo en la solución a medir y lea el valor pH del medidor. Si el valor de la solución no está entre ± 3 unidades de pH de la solución patrón (7.0 pH), se necesitahacer una calibración a dos puntos (con dos buffers de diferente pH, 7 y 4, o 7 y 10 dependiendo de las soluciones que vaya a manejar).
8. Después de cada medición, retire el electrodo y enjuáguelo muy bien con agua destilada (pizeta)
Calibración a dos puntos
1. Siga los pasos de calibración a un punto hasta el paso 5
2. Sumerja el electrodo en la segunda solución patrón de pH 4.00 o pH...