CALOR DE COMBUSTIÓN

4660900344170
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
CARRERA:
Quími40005345440co Farmacéutico Industrial
ASIGNATURA:
“Fundamentos de Fisicoquímica”
PRÁCTICA No 6: “DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN”
ALUMNOS:
Aguirre Landeros Blanca Alicia
Castillo Guzmán Ariadna
Pineda Blanco Alan David
PROFESOR:
Juan Nava Serrano
EQUIPO: No. 3
3FV1OBJETIVOS.
Determinar el calor de combustión del ácido benzoico y la glucosa.
Comparar el calor de combustión de estas dos sustancias orgánicas.
Realizar la gráfica de la determinación del cambio de temperatura durante el experimento calorimétrico.
RESULTADOS.
Experimento 1. Ácido benzoico.
W capsula vacía 0.0959 g
Wo del alambre 0.0178 g
W del alambre fundido 7.6 x 10 -3 g
W del alambre nofundido 0.0102 g
W capsula llena 0.7532 g
W capsula vacía con alambre 0.1137
g de ácido benzoico 0.6395
Gasto de NaOH en la titulación 0.5 ml
Agua agregada a la bomba 1440 ml
Temperatura (°C) Tiempo (seg)
18.50 0
18.72 30
19.29 60
19.50 90
19.70 120
20.08 150
19.88 180
19.96 210
19.99 240
20.15 270
20.01 300
19.99 330
20.11 360
33077158255Temperatura (°C) Tiempo (seg)
18.60 018.69 30
18.70 60
18.72 90
18.81 120
19.19 150
20.64 180
20.76 210
20.80 240
21.01 270
20.91 300
21.05 330
21.02 360
00Temperatura (°C) Tiempo (seg)
18.60 0
18.69 30
18.70 60
18.72 90
18.81 120
19.19 150
20.64 180
20.76 210
20.80 240
21.01 270
20.91 300
21.05 330
21.02 360
Experimento 2. Glucosa.
W capsula vacía 14903452540000.0944 g
Wo del alambre 0.0151 g
W del alambrefundido 3.7 x 10 -3 g
W del alambre no fundido 0.0114 g
W capsula llena 0.8056 g
W capsula vacía con alambre 0.1118 g
g de ácido benzoico 0.6961 g
Gasto de NaOH en la titulación 0.8 ml
Agua agregada a la bomba 1440 ml
Determinación de la constante calorimétrica C
C=6329a+bB+1.38c△TDonde:
Peso de la muestra del acido benzoico en gramos.
Peso del alambre que se fundio en gramos.
Numero demililitros de la solución de NaOH 0.1N que se ha gastado en la titulacion.
B. calor de fusión por gramo del alambre de fierro.
△T. la diferencia entre las temperaturas final e inicial del experimento.
C=63290.6395+7.6x10-3(1400)+1.38(0.5)(20.11-18.50)C= 2520.975 cal.
2520.975 Calorías (termoquímicas) equivale a 10547.7594 J
Joule 1588770154940X= 10547.7594 J
020000X= 10547.7594 J
Calorías1 0,2390
X 2520.975
Glucosa
89154011048900C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
Mglucosa= 180g/mol
m determinada en el experimento= 0.6961g
89154029400500Para determinar el # de moles:
66294018034000n=mM=0.6961g180g/mol=3.8X10-3molΔHºcombustión glucosa = - 2813.1 Kj/mol (valor de tablas) energía que se desprende al quemar 1 mol de glucosa
Como tenemos3.8X10-3mol, se puede hallar lo que se desprendería en 0.6961g
-2813.1Kj/mol (3.8X10-3mol)= -10.69Kj (1000)= -10690J
C=63290.6961+3.7X10-31400+1.38 (0.8)21.02-18.60=1823.10calJoule 1588770154940X= 7627.85 J
020000X= 7627.85 J
Calorías
4.184 1
X 1823.10
DISCUSIÓN DE RESULTADOS.
Con base a los resultados obtenidos en la práctica, la constante calorimétrica “C” del ácido benzoico (10547.7594 J) tuvouna diferencia significante con la constante calorimétrica de la glucosa (7627.85 J).
Podemos observar en las tablas de temperatura del ácido benzoico, los primeros seis valores se comportaron de forma creciente, posteriormente decrecieron hasta que se mantuvo constante.
Se realizaron dos experimentos de ácido benzoico, ya que el primero se consideró nulo al momento de retirar la tapa de la bombacalorimétrica, se observaron restos de la cápsula con ácido benzoico.
En el caso de la glucosa los datos experimentales tuvieron un comportamiento creciente, dicho experimento fue exitoso.
En la gráfica del ácido benzoico no permaneció constante al principio, inmediatamente comenzó a subir y fue hasta el final donde los puntos tuvieron un comportamiento constante.
De los trece puntos tomados...