Calor De Disolucion Del H2So4
Resumen:
Se realizó un experimento para conocer el calor del H2SO4 utilizando como medio un calorímetro aislado para así poder obtener la constante de calor en el calorímetro y calcular el calor de disolución, después se tituló el ácido sulfúrico utilizando Na2CO3 y como indicador se utilizó naranja de metilo, se realizó 2 veces por lo que se obtuvieron 2disoluciones. Dicho experimento tuvo una duración de 3 días, dos para obtener el tratamiento de datos, que sirvieron para hacer los cálculos correspondientes y el día siguiente para la titulación del ácido. Como resultado se obtuvo que el calor de disolución del ácido fue de 0.4290cal/°C y su normalidad fue de 0.5N para la primera disolución y para la segunda tenemos normalidad de 0.4N y 0.3485cal/°Cpara el calor del ácido.
Introducción:
La calorimetría se refiere a los cambios térmicos asociados con las reacciones químicas. La calorimetría se considera una parte de la termodinámica debido a que sus problemas están basados fundamentalmente en el primer principio de la termodinámica. Un calorímetro es un dispositivo que sirve para medir calor liberado o requerido de una reacción formado dediferentes materiales y agua con la capacidad calorífica conocida y donde todo el calor involucrado queda dentro de este. Y es posible determinar experimentalmente el calor que absorbe o desprende una reacción química. En cuanto a los tipos de calorímetros encontramos 3, que son: estáticos, dinámicos, y de flujo.
El calor es una forma de energía en tránsito, un cuerpo a temperatura elevada nonecesariamente contiene gran cantidad de energía calorífica, posee en cambio, cierta cantidad de energía interna, poca o mucha pero disponible a nivel o potencial térmico elevado (temperatura). En cuanto a la difusión de calor, el calor se puede propagar por 3 mecanismos, ya sea conducción, convección o radiación, en el primero solo pasa calor de un lugar a otro permitiendo el movimiento en lasmoléculas de la sustancia o compuesto, en el segundo, la propagación se realiza mediante el transporte de partículas de fluidos de un punto a otro del cuerpo, y por último la radiación, es donde las sustancias que intercambian calor no tienen que estar en contacto sino que pueden estar separadas en un vacío y se aplica a toda clase de fenómenos que se relacionan con ondas electromagnéticas1. Por último,la ley de Hess nos dice que “el calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual que el que necesita para volver a formarla, es decir, a su estado normal”2. Entonces, de acuerdo al experimento, ¿Cuál será la constante de un calorímetro elaborado con un vaso de vidrio y unicel cubierto con aluminio? Se esperó que al hacer una disolución de H2SO4 la temperatura se eleve y asíconocer la constante del calorímetro por la liberación de calor que el recipiente va a ganar. El objetivo fue determinar la constante de un calorímetro por medio del método de calor de disolución utilizando ácido sulfúrico.
Método
Primeramente se añadió la cantidad de 2g de Na2CO3 a un pesafiltro y se puso a secar en el horno durante 30min a 110°C, mientras el tiempo transcurría se midieronaproximadamente 48.59mL de agua destilada que después se transfirieron al vaso de vidrio del calorímetro y se comenzó a registrar la temperatura por 10min en un intervalo de 2min hasta obtener la constante de su temperatura, ésta se registró como T1. Después se agregaron 1.41mL de ácido sulfúrico al vaso del calorímetro donde ya se encontraba el agua destilada, rápidamente se tapó el vaso y se agitómanualmente el calorímetro comenzando a tomar la temperatura por 10min con intervalos de 1min hasta obtener la constante de éste, se registró como T2. Después de haber elaborado el tratamiento de datos correspondiente se procedió a calcular el ∆T corregido de la disolución con la fórmula ∆T=T2-T1 y así obtener la constante del calorímetro. Esto se elaboró una vez más haciendo el mismo...
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