Calor De Neutralizacion

CALOR DE NEUTRALIZACION
1. OBJETIVO.-
El objetivo principal es determinar el calor de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte y el calor de disociación de un ácido débil por medio de la neutralización con una base fuerte.
Previamente se determinar< la capacidad calorífica (K) del calorímetro, y determinaremos los calores de dilución de los diferentes compuestos.

2.FUNDAMENTO TEORICO.-
La reacción en el seno de una solución acuosa no se realiza entre moléculas neutras sino entre iones. De manera similar se ha determinado que la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, siempre produce el mismo cambio térmico (reacción I). En el caso de la reacción de una base o ácido débil, la reacción es la misma con la diferencia de que el calorproducido es menor.
ENTALPIAS DE IONES EN SOLUCION:
La entalpía de disolución de una sustancia es el cambio de entalpía cuando se disuelve en una cantidad determinada de disolvente. La entalpía de disolución a dilución infinita es el cambio de entalpía cuando la sustancia se disuelve en una cantidad infinita de disolvente, la dilución infinita se denota por "ac".
Puesto que loscambios de entalpías en las reacciones iónicas dependen de los iones en solución es conveniente utilizar las entalpías de formación de los Inés en lugar de las entalpías de formación de las moléculas neutras. El calor de neutralización para los electrolitos fuertes y el calor de formación para el agua liquida están dados por:
(I) H+(aq) + OH-(aq) -----> H2O(l) H = - 13.7Kcal. / mol
(II) H2(g) + O2(g) -----> H2O(l) H = - 68.3 Kcal. / mol
Asumiendo los valores iguales a cero para las entalpías de formación de los elementos a presión y temperatura standard, se puede calcular las entalpías de formación de otros iones a partir de las reacciones que tengan cambios mensurables de temperaturas.
Por otra parte, el calor integralde solución, es el cambio de entalpía cuando 1 mol de soluto se disuelve en una cantidad determinada de disolvente a temperatura y presión constantes.

Este cambio de estado se represento por:
X + n Aq ------> X n Aq ) HS = A Kcal. /mol
Por conveniencia se asigna al agua una entalpía de cero en las reacciones de solución, dado que esta no reacciona.

Si ala sustancia disuelta se agrega otra cantidad de disolvente, tendremos:
X nAq + n'Aq -----> X (n+n')Aq )HD = B Kcal. /mol
Como se dijo el valor de B corresponde al calor de dilución o sea al calor transferido cuando se agrega solvente adicional a la solución. El calor de dilución de una solución depende de la concentración original de la solución y de la cantidad de solventeañadido.
En resumen, si se hace reaccionar un ácido y una base fuertes y concentrados, la entalpía involucrada corresponde al calor de neutralización. Si uno o los dos reactivos son diluidos, además del calor de neutralización debe considerarse el de dilución. Si se hace reaccionar un ácido o base fuerte con una base o ácido débil la entalpía involucrada corresponder< al calor deneutralización y de disociación. Finalmente si uno o los dos de los anteriores reactivos se presentara diluido, debe considerarse además, el calor de dilución.

3. DESCRIPCION DEL PROCEDIMIENTO.-
MATERIALES: Los materiales utilizados en el experimento fueron los siguientes:
- Un vaso Dewar de 500 ml.
- Un termómetro Beckman..
- Una pipeta de 1 ml y dos de 5 ml.
- DosMatraces aforados de 250 ml y 3 de 50 ml.
- 2 Buretas de 50 ml.
- 2 Soportes universales y pinzas.
- Vasos de precipitado, una pizeta.
- Una Balanza.
- Un agitador.
- Vidrio de reloj
- Una espátula.
Los reactivos utilizados fueron:
- Agua destilada.
- Cloruro de potasio.
- Ácido clorhídrico.
- Hidróxido de...